高考能力测试步步高化学基础训练5

高考能力测试步步高化学基础训练5
基础训练5 钠及其化合物
(时间60分钟,赋分100分)
●训练指要
本知识点主要考查:钠的结构,性质,保存,制法和用途;钠的氧化物和钠的碳酸盐的性质.重点考查Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3的性质.
一,选择题(每小题5分,共50分)
1.(2002年上海高考题)为维持人体内电解平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是
A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+
2.过氧化钠可与CO2反应,当16.4 g Na218O2完全与CO2作用后,生成的Na2CO3的质量为
A.21.2 g B.21.6 g C.22.0 g D.22.4 g
3.取等质量的钠分别投入下列足量物质中,放出气体质量最多的是
A.将钠投入NH4HCO3溶液中
B.将钠投入食盐水中
C.将钠投入水中
D.将钠投入硫酸铁溶液中
4.把x mL CO2通过足量的Na2O2后,再与y mL NO混合后,且x与y之和为30 mL,充分反应后,同温同压下气体总体积缩小为15 mL,则x:y为
①1:1 ②2:1 ③5:4 ④7:5
A.只有① B.只有①②
C.只有②③ D.①②③④
5.将a1 g Na2O溶于b1 g水中,a2 g Na2O2溶于b2 g水中,均得溶质质量分数为8%的溶液,若a1:a2=31:39,则b1:b2为
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.1:3
6.将一定量的Na—Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗40 mL盐酸,则原合金中Na的物质的量是
A.0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol
7.有关钠的叙述正确的是
A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液的溶质质量分数大于4%
B.钠跟硫酸铜溶液反应,生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜
C.空气要用碱石灰处理后才能与钠反应,以制取过氧化钠
D.钠,钾是低熔点轻金属,所以钠,钾合金在常温时柔软似蜡
8.①将0.1 L 1.0 mol·L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中 ②将0.1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴滴入0.1 L 1.0 mol·L-1的纯碱溶液中.两种操作相比较,反应后产生的c(HCO)大小关系为
A.①中大 B.②中大
C.①②中相等 D.无法确定
9.NaHCO3和NaOH的混合物40 g置于密闭容器中充分加热后,排出气体,冷却,混合物质量为38.2 g,则原混合物中NaHCO3的质量为
A.1.8 g B.8.4 g C.31.6 g D.38.2 g
10.某无色溶液可能由Na2CO3,MgCl2,NaHCO3,BaCl2中的一种或几种混合而成.向溶液中加入烧碱生成白色沉淀,加入稀H2SO4生成白色沉淀和无色气体,由此分析,下列判断中正确的是
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3和Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2
A.①②③ B.①③ C.②④ D.①③⑤
二,非选择题(共50分)
11.(8分)(2003年春季高考题)下图中A至F是化合物,G是单质.

写出A,B,E,F的化学式
A ,B ,E ,F .

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