分析化学试题E
一,选择题(每题2分,共20分)
1 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是( )
A 精密度高则准确度高; B 准确度高则要求精密度一定要高;
C 准确度与精密度没关系; D 准确度高不要求精密度要高.
2 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70,若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( )
A 3.3-10.7; B 5.30-8.70; C 3.30-7.00; D 4.30-7.00
3 已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1- lgβ3分别为9.0,13.0,14.0.以下不正确的是( )
A K1=109.0; B K3=101.0; C K不稳1=10-9.0; D K不稳1=10-1.0
4 金属离子M与L生成逐级络合物ML,ML2···MLn,下列关系式中正确的是( )
A [MLn]=[M][L]n; B [MLn]=Kn[M][L];
C [MLn]=βn[M] n [L]; D [MLn]=βn[M] [L] n
5 当M与Y反应时,溶液中有另一配位剂L存在,αM(L)=1时表示( )
A M与L没有副反应; B M与L的副反应相当严重;
C M的副反应较小; D M与L的副反应较大
6 在pH=10.0的氨性溶液中,已计算出αZn(NH3)=104.7,αZn(OH)=102.4,αY(H)=100.5,则在此条件下,lgKˊZnY为(已知lgKZnY=16.5)( )
A 8.9; B 11.8; C 14.3; D 11.3
7 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于( )
A 0.09V; B 0.27V; C 0.36V; D 0.18V
8 晶形沉淀的沉淀条件是( )
A 浓,冷,慢,搅,陈 B 稀,热,快,搅,陈
C 稀,热,慢,搅,陈 D 稀,冷,慢,搅,陈
9 Ag2CrO4在0.0010mol L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol L-1K2CrO4中的溶解度
( ) Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12
A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大
10 光度分析中,在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T.若浓度增大1倍,透光度为( )
A T2 B T/2 C 2T D
二,填空题(除标明2分外,其余每空1分,共30分)
1 25.4508有( )位有效数字,若要求保留3位有效数字,则保留后的数为
( );计算式 的结果应为( ).
2 已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为:aA + bB = cC + dD,则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为:TB/A=( ).
3 已知H3PO4在水中的解离常数分别为:Ka1= 7.6×10-3,Ka2= 6.3×10-8,Ka3= 4.4×10-13.试求:H2PO4-的Kb值为( ),HPO42-的Kb值为( ).
4 写出下列物质的PBE:
(1)NH4H2PO4水溶液的PBE为( ).(2分)
(2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为( ).(2分)
5 已知某络合物ML3的逐级解离常数分别为Kd1,Kd2,Kd3,则该络合物的累积形成常数β1=( ),β2=( ),β3=( ).
6 EDTA滴定金属离子M,当ΔpM=±0.2,|Et|≤0.1%,直接准确滴定M的条件为( ).
7 在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+.已知lgKPbY=18.0,lgαY(H)=6.6,lgαPb(Ac) =2.0,在化学计量点时,溶液中pPbˊ值应为
( ).(2分)
已知在1 mol·L-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的Eθ =0.68V,Sn4+/Sn2+的Eθ =0.14V,则下列滴定反应:2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 平衡常数为( );化学计量点电位Esp为( )V;E-0.1%为( )V;E+0.1%为( )V.
9 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响(增大,减小或无影响)

下一页