A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
9.下列离子组能大量共存的是
A.含有大量NH4+的溶液中:HCO3-,K+,Na+,Cl-
B.酚酞呈红色的溶液中:Na+,AlO2-,K+,HCO3-
C.含大量H+的溶液中:Na+,Cl-,NO3-,SO32-
D.加入Fe能放出H2的溶液中:Na+,K+,NO3-,SO42-
10.在一根密闭的长玻璃管的一端分别加热①碳酸氢铵,②氯化铵,③硝酸钠,④碘单质,在远离加热端的某处,重新得到被加热的物质是
A, ①和② B,③和④ C,②和④ D,②和③
11.下列装置或操作能达到实验目的的是
12.下列叙述正确的是
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子,半径越小一定越容易失去电子
C.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的熔,沸点一定越高
D.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
13.短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78℃,沸点为59℃,分子中各原子均满足8电子稳定结构.下列判断错误的是
A.E是一种非金属元素 B.在ECl2中E与Cl之间形成共价键[来源:学科网]
C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族
14.将一粒黄豆大小的金属钠,投入含饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象不正确的是
A.反应后的水溶液可以使酚酞变红
B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈,并放出热量,发出嘶嘶声
C.钠熔成一个闪亮的小球,并在液面上向各方向迅速游动最后消失
D.食盐水出现浑浊现象
15.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.1molNa2O溶于1L水中,得到O2-离子数为NA
B.2 g重水(D2O)中含有的电子数为NA
C.标准状况下,1L液态水中含有的H+ 数目大于10-7NA
D.1L 1 mol L-1的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
16.常温下,将0.1mol L-1NaCl溶液和0.1mol L-1HCl溶液等体积混合,下列微粒浓度关系正确的是
A.c(Cl-) = 2c(Na+) = 0.1mol L-1
B.溶液中不可能存在:c(Na+)+ c(H+) = c (Cl-)+c(OH-)
C.若将溶液蒸发浓缩,则NaCl和HCl浓度均增大
D.溶液中一定存在:c(Cl-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
17. 向200mL 0.1mol/L FeCl2溶液中加入适量NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直到水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为
A .1.6g B.2.34g C.3.94g D.5.00g
三,选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上)
18.下列反应的离子方程式不正确的是
A.Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液:
3Ba2+ + 6OH-+2Al3++3SO42- 3 BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B.FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液: 2Fe3++S2-2Fe2+ + S↓
C.将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知:次氯酸的Ki为2.95×10-8,碳酸的Ki2为5.6×10-11)

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