第二节 化学能与电能(第二课时)
[课时检测]
1. 据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池.因为铅蓄电池有铅污染,而且容量不及锌电池大.锌电池的电极反应为:2Zn + O2 =2ZnO,原料为锌粒,电解液和空气,则下列叙述正确的是( )
A.锌为正极,空气进入负极反应 B.负极的反应为:Zn – 2e- =Zn2+
C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸
2. 锂电池是新型高能电池,它以质量轻,容量大而受到重视.目前已经制成多种功能的锂电池.某种锂电池的总反应可表示为:Li + MnO2—→LiMnO2,若该电池提供0.5C电量,则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽略不计)( )
A.3.5g B.7g C.4.52×10-4g D.43.5g
3.有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池.该电池中反应的化学方程式:CH4 + 2O2 + 2KOH=K2CO3 + 3H2O,则关于此燃料电池的下列说法错误的是(1个电子所带电量为1.6×10-19C)( )
A.通过甲烷的电极为电池的负极,通过氧气的电极为正极
B.在标准状况下,每消耗5.6L O2,可向外提供约9.6×104C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为:CH4 + 10OH- – 8e-= CO32- + 7H2O
D.放电一段时间后,溶液的pH升高
4.下列关于原电池的叙述中正确的是( )
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.铜锌原电池工作时,负极锌板上有13g锌溶解,电路上就约有38600C的电量通过(1mol电子的电量约为96500C)
D.铁,银和盐酸构成的原电池工作时,铁极上有1.12g铁溶解,正极就有44.80 mL(标况)的氧气放出
5. 日常所用干电池其电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2),电极反应可简化为:Zn – 2e-=Zn2+,
2NH4+ + 2e-=2NH3+H2(NH3与Zn2+结合).根据上述叙述判断下列结论正确的是( )
A.Zn为正极,碳为负极
B.Zn为负极,碳为正极
C.工作时电子由碳极经外电路流向Zn极
D.长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀用电器
6. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn + 2OH- – 2e- = ZnO +H2O;
Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-.根据上述反应式,判断下列叙述正确的是( )
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
7.目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池.它是以熔融的钠,硫为两极,以Na+导电的β'—Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式为:2Na + xS Na2Sx.对此电池的下列说法正确的是( )
A.放电时,Na作正极,S极发生还原反应
B.若用此电池电解AgNO3溶液,当阳极上产生标准状况下气体(O2)1.12L时,消耗金属钠2.3g
C.充电时,钠极与外接电源的正极相连
D.充电时,阳极反应式为:Sx2- - 2e- =xS
8.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:
负极反应式:2CO + 2CO32- = 4CO2 + 4e-
正极反应式:__________________________;
总电池反应式:____________________________.
9.常用的铅蓄电池,其电极材料是Pb和PbO2,电解质溶液为稀H2SO4,工作时两个电极本身发生反应,与其他电池不同的是,电子的转移只发生在铅元素的不同价态之间,电池总反应式为PbO2 + Pb + 2H2SO4 =2PbSO4 +H2O.回答:

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