江苏启东2006届高考化学第Ⅱ卷押宝试题2006,5,17
1,饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一.2005年的《化学教育》报道了如下实验研究:
实验一,定性研究:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少
量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生.
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2.
请回答:
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_______________________________ ;
(2)依据上述实验可推知,②的滤液中的溶质除CaCl2,HCIO外,还含有)______ _____;
实验二,定量研究:
在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热,煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加.
请回答:
(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成
的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,
最简单的方法是
(4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现明显小于.若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是____________
;
(5)实验后发现,装置Ⅱ中的液体增多了,其原因是________________ .
CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大(3分)
Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)(2分)
在导管末端再连接长导管,使导管的出口接近量筒底部(3分)
碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时,除生成CO2外,还生成了CaCO3(3分)
(5) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝,聚集(3分)
2,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1,K3分别充人A,B中,反应起始时,A,B的体积相同.
(已知:2NO2 N2O4;△H","<","=");若打开活塞K2,气球B将__________(填:变大,变小,不变).
(2)若在A,B中再充人与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小,不变);若通人等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将_________,B中NO2的转化率将_________(填:变大,变小,不变).
(3)室温下,若A,B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,_________中的颜色较深.
(4)若在容器A中充人4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为_________.
答案:(1)2n),进一步完全催化裂解而来,得到体积百分含量分别为:甲烷:5%,乙烯:40%,丙烯:10%,其余为丁二烯和氢气(气体体积均在同温同压下测定).若得到40mol乙烯,求:能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少
答案:(1)(4分,每小点2分)从表一来看,两者反应条件温度相当,但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂,毒性大;虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法,但反应快,日产量比其高得多.
从表二来看,乙炔的制取要经过多步反应制得,且消耗大量的热能,电能,较难获得;乙烯来源于石油裂解气,消耗的总能量比乙炔少,且较容易获得.
(2)(4分)要得到40molC2H4,则会生成5molCH4,10molC3H6.设生成x mol丁二烯(C4H6)和y molH2,且需要催化裂解a mol的CnHm.
则:根据碳原子守恒:an=5+30+80+4x=115+4 x
根据氢原子守恒:am=20+60+160+6x+2y=240+6x+2y

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