第四章 氧族元素 环境保护 第一部分 五年高考题荟萃 2009年高考题 一、选择题 1.(09福建卷7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁 答案 B 解析 S与O2生成SO2,再与H2O生成H2SO3,可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确.A项,SiO2不与水反应,错;C项中CuO,D项中Fe3O4均不与H2O反应,故错. 2.(09广东化学17)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是( ) A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 C.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 答案 CD 解析 结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律:得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性, H2O2的还原性>Fe2+的还原性,A错; 2H2O2=2H2O+O2↑,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,B错, H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变.因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,D正确. 3.(09北京卷8)下列叙述正确的是 ( ) A.将通入溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入,产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入固体,铜粉仍不溶解 C.向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入溶液,沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢;再加入少量固体,速率不改变 答案 C 4.(09全国卷Ⅰ27 )浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 ( ) 2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑ 请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选.(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去) 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用. 选用的仪器 (填字母) 加入的试剂 作用 答案 C 浓硫硫和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在. 解析 成套装置包括反应装置,检验装置和尾气处理装置.C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器,产物中必须先检验水,因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水,可选用装置B,放入无水硫酸铜,若变蓝则说明有水.接着检验SO2气体,用装置A,放入品红检验,若品红褪色,则说明有SO2气体产生,再用装置A,放入酸性KMnO4溶液以除去SO2,最后再用装置A,放入澄清石灰水来检验CO2的存在,因SO2也可以使澄清石灰水变浑,故先要除去SO2. 5.(09北京卷28)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下: (1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11 (2)接触室中发生反应的化学方程式是 . (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b. 过量空气能提高的转化率 c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每160g气体与化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是 . (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的和铵盐. ①既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的.吸收的离子方程式是 . ② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解).该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量. 部分测定结果; 铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变. 计算:该铵盐中氮元素的质量分数是 %; 若铵盐质量为15.00g. 浓硫酸增加的质量为 . (计算结果保留两位小数) 答案 (1)FeS2 (2) (3)a b d (4)SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l);ΔH=-130.3kJ/mol (5)①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- ②14.56 2.31g 6.(09四川卷26)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质. Ⅰ.测定过氧化的含量 请填写下列空白: (1)移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 填仪器名称)中,加水衡释至刻度,摇匀.移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样. (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里. (3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入_填"酸式"或"碱式")滴定管中.滴定到达终点的现象是_ (4)复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_ (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_填"偏高"或"偏低"或"不变"). Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性.(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选.) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表: 实验内容实验方法实验现象验证氧化性 验证不稳定性 答案 I.(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 502 (3)酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色 (4) (5)偏高 II. 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入 过氧化氢溶液.(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中,加入过氧化氢溶液.) 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊.(溶液变蓝色.) 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中,加热, 用带火星的木条检验.(取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中.) 产生气泡,木条复燃.(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生) 7.(09上海卷26)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空. (1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用_ a.稀硫酸与硫化亚铁 b.稀硝酸与硫化亚铁 c.稀硫酸与硫化钠 d.稀盐酸与硫化亚铁 (2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在下图中选择合适的仪器; 填编号). (3)如右图,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液,点燃硫化氢气体.在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到 的现象是_ (4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为: 反应过程中,溶液的pH______(填"变大"、"变小"或"不变"). (5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置.下图的装置能起到此作用的是_ (6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸.当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是_ 答案 (1)a d (2)② ③ ④ (3)品红溶液褪色:瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 (4) 变大 (5)b (6)S H2O 8.(09上海卷30)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧: (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol(保留一位小数). (2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为_L. (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为_ 答案 (1)35.6 (2)3 (3)0.5 9.(09宁夏卷28)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? .该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ; (2)图中H= KJ·mol-1; (3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式 ; (4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1; (5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H (要求计算过程). 答案 (1)反应物能量 生成物能量 (2)无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 (3)-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g) H1=-296 KJ·mol-1 SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJ·mol-1 解析 (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应,可得到A和C所表示的意义,E为活化能与反应热无关,但是用催化剂可以降低活化能; (2)图中表示的是2molSO2的反应,因此H=-99*2KJ·mol-1; (3)依题意即可写出:SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5; (4)依据速率之比等于化学计量数之比 2005---2008高考题 一、选择题 1.(08广东理基22)保护环境已成为人类的共识.人类应以可持续发展的方式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用.下列做法不利于环境保护的是 ( ) A.发电厂的煤经脱硫处理 B.将煤转化为水煤气作燃料 C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D.电镀废液经中和后直接排放 答案 D 解析 煤经脱硫处理、煤转化为水煤气、回收并合理处理聚乙烯塑料废物都是有利于环保的具体措施,因此A、B、C正确;由于电镀液中往往含氰化物,应有严格的回收处理措施,D错误. 2.(08江苏1)化学与生活、社会密切相关.下列说法不正确的是 ( ) A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 答案 B 解析 B项中食品添加剂只要在国家规定允许范围内使用、合理使用对人体是无害的,例如味精等.其余几项都正确. 3.(08山东理综9)下列叙述合理的是 ( ) A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能 D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少"白色污染" 答案 D 解析 导体和绝缘体的划分并非以金属和非金属为依据,如石墨是很好的导体,A错误;毛的主要成分是蛋白质,蛋白质中含有C、H、O、S、N等元素,完全燃烧不止生成CO2和H2O;核电站是把核能转化为电能."限塑"的根本目的是减少"白色污染";只有D选项正确. 4.(07广东理基20)下列说法正确的是 ( ) A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4·5H2O是一种混合物 答案 A 解析 生石灰与水混合的过程发生了CaO+H2O Ca(OH)2的化学反应,B错;O3为单质,C错;CuSO4·5H2O是一种化合物. 5.(07全国Ⅰ理综6)下列有关环境问题的说法正确的是 ( ) A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量 B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 答案 A 解析 A项中,CaCO3 CaO+CO2↑,2CaO+2SO2+O2 2CaSO4;B项中,低空臭氧浓度过大对人体有害;C项中,酸雨的pH<5.6;D项中,水体含磷量高,会导致水体富营养化. 6.(07全国Ⅰ理综11)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 ( ) A.KClO3(加MnO2催化剂,加热) B.KMnO4(加热) C.H2O2(水溶液,加MnO2催化剂) D.HgO(加热) 答案 A 解析 A项中,2KClO3 2KCl+3O2↑ B项,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C项,2H2O2 2H2O+O2↑ D项,2HgO 2Hg+O2↑,故A项符合题意. 7.(06四川理综6)下列物质中,下列物质中,属于"城市空气质量日报"报道的污染物是 ( ) A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO 答案 B 解析 环境问题一直是全世界最为关注的问题,我国"城市空气质量日报"报道的污染物中有SO2,故答案为B. 8.(06天津理综8)引起下列环境污染的原因不正确的是 ( ) A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 答案 C 解析 SO2和NO2能导致酸雨的形成,但CO2不能导致酸雨的形成,故C错. 9.(06上海1) 石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑.以下解决能源问题的方法不当的是 ( ) A.用木材作燃料 B.用液氢替代汽油 C.开发风能 D.开发地热 答案 A 解析 如果用木材作燃料代替燃油,就会使大量森林树木被砍伐,造成水土流失,破坏生态环境. 10.(06广东1) 闪电时空气中有臭氧生成,下列说法正确的是 ( ) A.O3和O2互为同位素 B.O2比O3稳定 C.等体积O3和O2含有相同质子数 D.O3与O2的相互转变是物理变化 答案 B 解析 O2和O3应属于同素异形体而不是同位素,A错;等体积的O3和O2具有相同分子数,原子数O3比O2多,因此质子数也多,C错;O3与O2的相互转化属化学变化,D错. 11.(05北京春理综6)近期,北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢,它对调节心血管功能具有重要作用.下列叙述正确的是 ( ) A.硫化氢分子很稳定,受热难分解 B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C.将硫化氢通入溴水,溴水褪色 D.硫化氢是电解质,其电离方程式是H2S 2H++S2- 答案 C 解析 用排除法,硫化氢分子稳定性较差,受热易分解H2S H2+S,A错,H2S分子中H原子只与硫原子共用2个电子,H原子最外电子层只有2个电子不是8个电子,B不正确;H2S是弱电解质,具有可逆性且分步电离:H2S H++HS-. 12.(05全国Ⅲ理综6)现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤作燃料,③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源.其中能减少酸雨产生的措施是 ( ) A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 答案 C 解析 形成酸雨的原因是硫的氧化物和氮的氧化物的排放,其中在工业城市中主要是由于含硫煤的燃烧所引起的,要减少硫的氧化物的排放,我们可以对煤燃烧所产生的尾气进行脱硫处理,如利用碱石灰吸收等;从能源的综合利用角度讲最好少用原煤直接作燃料,开发新能源也是减少硫排放的一种重要途径.燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧,无法减少SO2等的排放. 13.(05江苏2)保护环境是每一个公民的责任.下列做法:①推广使用无磷洗涤剂,②城市生活垃圾分类处理,③推广使用一次性木质筷子,④推广使用清洁能源,⑤过量施用化肥、农药,⑥推广使用无氟冰箱.其中有利于保护环境的是 ( ) A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥ 答案 C 解析 过量施用化肥、农药对环境有破坏作用,使用一次性木质筷子,必定会导致树木被大量砍伐,对保护环境不利.故选C. 二、非选择题 1.(07重庆理综26) 脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源. (1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为 . (2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫,其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ;该方法的优点是 . (3)一定温度下,1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气. ①当反应达平衡时p氨气*p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为 Pa; ②右图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨 气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线. 答案 (1)2Fe3++H2S S↓+2Fe2++2H+ (2)Na2S+2H2O S↓+H2↑+2NaOH或S2-+2H2O S↓+H2↑+2OH- 副产物氢气,生成的NaOH可循环利用. (3)①2 ② 解析 NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g) n(NH3)∶n (H2S)=1∶1 根据题意:p氨气*p硫化氢=a(Pa2) p总*p总=a,p2总=4a,p总=2 2.(07山东理综28) 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染 物.综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一. (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3: 某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p) 的关系如图所示.根据图示回答下列问题: ①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa.该反应的平衡常数等于 . ②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)K(B)(填">"、"<"或"="). (2)用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数用NA表示),放出的热量为 kJ. (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3
197 B. a<197 C. a=197 D.无法确定 答案 A 18.(2007年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟)用稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g,可得到1.6gS,,则原混合物中FeS的质量可能是 ( BD ) A.10.7g B.4.4 g C.23.9g D.17.6g 答案 BD 19.(07华中师大第一附属中学部分学校高三起点调研测试)过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解,常作氧化剂、漂白剂,为贮存、运输、使用的方便,YC工业上常将H2O2转化为固体的过碳酸钠(化学式为:2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质.下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( ) A.MnO2 B.H2S C.NaHCO3 D.稀HCl 答案 C 20.(07山西省太原市高三年级调研)保护环境是每一个公民的责任.下列做法:①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱.其中有利于保护环境的是 ( ) A.①②③④⑥ B.①②④⑥ C.②④⑤⑥ D.②③④⑤⑥ 答案 B 21.(07湖南省邵阳市高三第一次联考试题)接触法制H2SO4过程,对废气、废渣、"废热"的正确处理是 ( ) ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置"废热"锅炉产生蒸气,供热或发电 A只有①B只有①③④ C只有①D全部 答案 D 22.(2007年湖北省黄冈市高三化学大联考试题)在硫酸的工业制法中,下列生产操作及生产操作的主要原因二者都正确的是 (C) A.从沸腾炉中出来的炉气须净化,回为炉气中的杂质会与SO2发生反应 B.硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块的不能燃烧 C.SO3 用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便SO3吸收完全 D.SO2氧化成SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率 答案 C 23.(徐州市2006~2007学年度高三第一次质量)2006年6月5日是第35个世界环境日,国家环保总局确定的主题是:"生态安全与环境友好型社会".下列说法不符合这一主题的是 ( C ) A.用"绿色化学"工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 B.回收废电池,减少对环境的污染 C.为使农作物高产,大量施用化肥和农药 D.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染 答案 C 24.(北京市宣武区2007年高考化学模拟试题)下列关于某些社会热点问题的说法中,不正确的是 ( B ) A."绿色食品"是指不含任何化学物质的食品 B."无磷洗涤剂"的推广使用,可以减少水体富营养化的发生 C.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 D.臭氧在高空对人类有保护作用 答案 B 25.(南通市天星湖中学2007年三模试卷)走一条可持续发展的道路,是我国社会经济保持长期稳定、健康发展的必然选择.下列举措中有背于这一指导思想的是 ( ) A、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度,减少化石燃料的使用 B、研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术,降低机动车辆尾气中有害气体排放 C、生产、生活中,努力实现资源的循环利用 D、利用高新技术,提高石油、煤、天然气产量,以满足工业生产快速发展的需求 答案 D 26.(江苏省金陵中学2007年高三年级综合试题)质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时,所得硫酸溶液的质量分数为a%,而等体积混合后所得硫酸溶液的质量分数为b%;质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时,所得酒精溶液的质量分数为a%,而等体积混合后所得酒精溶液的质量分数为c%.则a、b、c的大小关系正确的是 ( ) A.a > b > c B.b > a > c C.c > a > b D.c > b > a 答案 B 二、非选择题 27.(08山东潍坊高三质检)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象. (1)写出实验室中制取氯气的离子方程式 ; (2)实验室也可以利用如下反应制取氯气:KC1O3+6HC1(浓) KC1+3C12↑+3H2O.若 制取标准状况下的6.72L氯气,该反应中电子转移的物质的量为 ; (3)某同学用排空气法收集一瓶氯气,进行氯气与铁反应的实验:取一根细铁丝 ,然后立即伸入充满氯气的集气瓶中,观察到的现象是 .为观察生成的氯化铁溶液的颜色,向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水,振荡,实际观察到的现象是 ,产生这种现象的原因是 ;为真正观察到氯化铁溶液的颜色,应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称) 答案 (1)MnO2+4H++2C1- Mn2++C12↑+2H2O (2)0.5mol (3)用砂纸将铁丝擦至光亮,用坩锅钳夹住,在酒精灯上烧至红热 铁丝保持红热,产生棕褐色的烟 产生红褐色的沉淀 氯化铁发生水解,生成氢氧化铁沉淀 稀盐酸溶液 28.(08山东一模)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明: 使用说明书 主要成分 活性分子碘(I2),含量1.5 mg/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存 有效期 二年 请根据上述说明回答: (1)推断华素片 (填"是"或"不是")白色. (2)某同学欲证实该药片中确实含有分子碘,设计并完成如下实验: ① 将药片研碎、溶解、过滤,所得滤液分装于甲、乙两试管中备用. ② 在甲试管中加入下列一种试剂,振荡、静置,观察到液体分层,若上层液体颜色为 色,则所加试剂为下列中的 ,由此说明存在分子碘. A.苯B.酒精 C.四氯化碳 D.盐酸 ③ 在乙试管中滴加 溶液,溶液变蓝色,也能说明存在分子碘. (3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在.几种粒子 之间有如下转化关系: ① 如以途径Ⅰ制取I2,加的Cl2要适量,如过量就会发生途径Ⅲ的副反应,在该副反 应的产物中,IO3-与Cl-物质的量之比为1:6,则氧化剂和还原剂物质的量之比为 . ② 如以途径Ⅱ在溶液中制取I2,反应后的溶液显酸性,则反应的离子方程式是 . 答案 (1)不是 (2)① 紫红(或紫或红或浅紫),A;或无色(或近乎无色),C ② 淀粉 (3)① 3:1 ② 2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2 29.(08上海12校第二次联考)某校文印室里有两台复印机长期工作着,使用和操作复印机的 师傅,时常感到身体有不适的现象.一天,一位学生知道后,查阅了相关资料,了解到复 印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时,对人体有害.臭氧具有强氧化性,可以使湿润 的碘化钾淀粉试纸变蓝,其中臭氧部分转化为氧气. (1)写出并配平发生反应的离子方程式 ; (2)该反应的氧化剂是 ,还原产物是 ; (3)该反应包含两种反应:①氧化反应为 转化 , ②还原反应过程的反应式 . (4)反应中1mol臭氧 (填"得到"或"失去"mol 电子. 答案 (1)O3+2I—+H2O=2OH—+I2+O2 (2)O2 OH—(或)KOH (3)①I— I2 ② O2+H2O+2e=2OH—+O2 (4)得到 2 30.(08上海闽行区模拟)工业上用接触法制硫酸,最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸(含SO3质量分数为20%的硫酸),请计算回答: (1)若98%硫酸表示为SO3?aH2O,20%发烟硫酸表示为SO3?bH2O,则a、b分别为:a=b= (2)若工业上制得的产品均为98%的硫酸,生产该产品200吨,共需含杂质8%的硫铁矿(FeS2)多少吨? (3)若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸(含SO3质量分数为20%的硫酸),生产该产品200吨,加水稀释后,最后可制得98%的浓硫酸多少吨? 答案 (1)a=10/9,b=160/209 (2)130.4 吨(3) 213.3吨31.(07江苏省金陵中学高三年级综合试题)(1)我国历史上曾经将硫酸称作"绿矾油",这是因为人们最初是通过强热绿矾[FeSO4·7H2O]获得硫酸的(同时得到用于制作陶瓷的红色颜料).试写出绿矾分解的这一化学方程式: 上述工艺在近代已被逐渐淘汰,它的缺陷是 (答一种即可). (2)用黄铜矿(主要成份CuFeS2,一般伴生主要成份是SiO2的矿物——"脉石")炼铜时的冶炼反应可看做是按如下方式分步进行的: ①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁; ②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣FeSiO3; ③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜;硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜、二氧化硫.理论上,炼铜时O2与黄铜矿中的CuFeS2的最佳配比应该是 ; 铜冶炼厂最好与 厂及 厂联合生产以实现原料的充分利用. 答案 (1)2(FeSO4·7H2O) = Fe2O3 + SO2↑+ SO3 + 14H2O +(或后两项是H2SO4+13H2O);耗能大,或原材料的利用率低,或产品浓度小等. (2)5:2:制硫酸、制(矿渣)水泥. 32.(07江苏省淮阴中学高三第一次阶段检测)臭氧(O3)可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝,化学方程式:KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平) (1)该反应中氧化剂的名称为 ,还原产物的化学式为 (2)配平后的化学方程式是 (3)若消耗0.1 mol氧化剂,反应中转移电子的物质的量为 答案 (1)臭氧;KOH (2)O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 (3)0.2mol 33.(07泰安市高三第二轮复习质量检测理科综合测试)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离.但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-. 请回答下列有关问题: (1)Na2SO4溶液呈 (填"弱酸性"、"中性"或"弱碱性"),其理由是 (用离子方程式表示); (2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ; (3)在0.10mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是 (填写编号); A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4) B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-) (4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式 ; (5)若25℃时,0.10mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol·L-1,则0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)0.029mol·L-1(填"<"、">"或"="),其理由是 ; (6)如果25℃时,0.10mol·L-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11,则0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-mol·L-1. 答案 (1)弱碱性(1分);SO42-+H2OHSO4-+OH- (2)HSO4-+Ba2+===BaSO4↓+H+ (3)BCD (4)Ka =
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第四章 氧族元素 环境保护 第一部分 五年高考题荟萃 2009年高考题 一、选择题 1.(09福建卷7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁 答案 B 解析 S与O2生成SO2,再与H2O生成H2SO3,可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确.A项,SiO2不与水反应,错;C项中CuO,D项中Fe3O4均不与H2O反应,故错. 2.(09广东化学17)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是( ) A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 C.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 答案 CD 解析 结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律:得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性, H2O2的还原性>Fe2+的还原性,A错; 2H2O2=2H2O+O2↑,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,B错, H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变.因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,D正确. 3.(09北京卷8)下列叙述正确的是 ( ) A.将通入溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入,产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入固体,铜粉仍不溶解 C.向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入溶液,沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢;再加入少量固体,速率不改变 答案 C 4.(09全国卷Ⅰ27 )浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 ( ) 2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑ 请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选.(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去) 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用. 选用的仪器 (填字母) 加入的试剂 作用 答案 C 浓硫硫和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在. 解析 成套装置包括反应装置,检验装置和尾气处理装置.C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器,产物中必须先检验水,因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水,可选用装置B,放入无水硫酸铜,若变蓝则说明有水.接着检验SO2气体,用装置A,放入品红检验,若品红褪色,则说明有SO2气体产生,再用装置A,放入酸性KMnO4溶液以除去SO2,最后再用装置A,放入澄清石灰水来检验CO2的存在,因SO2也可以使澄清石灰水变浑,故先要除去SO2. 5.(09北京卷28)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下: (1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11 (2)接触室中发生反应的化学方程式是 . (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b. 过量空气能提高的转化率 c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每160g气体与化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是 . (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的和铵盐. ①既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的.吸收的离子方程式是 . ② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解).该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量. 部分测定结果; 铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变. 计算:该铵盐中氮元素的质量分数是 %; 若铵盐质量为15.00g. 浓硫酸增加的质量为 . (计算结果保留两位小数) 答案 (1)FeS2 (2) (3)a b d (4)SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l);ΔH=-130.3kJ/mol (5)①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- ②14.56 2.31g 6.(09四川卷26)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质. Ⅰ.测定过氧化的含量 请填写下列空白: (1)移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 填仪器名称)中,加水衡释至刻度,摇匀.移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样. (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里. (3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入_填"酸式"或"碱式")滴定管中.滴定到达终点的现象是_ (4)复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_ (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_填"偏高"或"偏低"或"不变"). Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性.(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选.) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表: 实验内容实验方法实验现象验证氧化性 验证不稳定性 答案 I.(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 502 (3)酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色 (4) (5)偏高 II. 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入 过氧化氢溶液.(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中,加入过氧化氢溶液.) 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊.(溶液变蓝色.) 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中,加热, 用带火星的木条检验.(取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中.) 产生气泡,木条复燃.(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生) 7.(09上海卷26)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空. (1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用_ a.稀硫酸与硫化亚铁 b.稀硝酸与硫化亚铁 c.稀硫酸与硫化钠 d.稀盐酸与硫化亚铁 (2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在下图中选择合适的仪器; 填编号). (3)如右图,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液,点燃硫化氢气体.在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到 的现象是_ (4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为: 反应过程中,溶液的pH______(填"变大"、"变小"或"不变"). (5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置.下图的装置能起到此作用的是_ (6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸.当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是_ 答案 (1)a d (2)② ③ ④ (3)品红溶液褪色:瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 (4) 变大 (5)b (6)S H2O 8.(09上海卷30)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧: (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol(保留一位小数). (2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为_L. (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为_ 答案 (1)35.6 (2)3 (3)0.5 9.(09宁夏卷28)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? .该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ; (2)图中H= KJ·mol-1; (3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式 ; (4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1; (5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H (要求计算过程). 答案 (1)反应物能量 生成物能量 (2)无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 (3)-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g) H1=-296 KJ·mol-1 SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJ·mol-1 解析 (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应,可得到A和C所表示的意义,E为活化能与反应热无关,但是用催化剂可以降低活化能; (2)图中表示的是2molSO2的反应,因此H=-99*2KJ·mol-1; (3)依题意即可写出:SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5; (4)依据速率之比等于化学计量数之比 2005---2008高考题 一、选择题 1.(08广东理基22)保护环境已成为人类的共识.人类应以可持续发展的方式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用.下列做法不利于环境保护的是 ( ) A.发电厂的煤经脱硫处理 B.将煤转化为水煤气作燃料 C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D.电镀废液经中和后直接排放 答案 D 解析 煤经脱硫处理、煤转化为水煤气、回收并合理处理聚乙烯塑料废物都是有利于环保的具体措施,因此A、B、C正确;由于电镀液中往往含氰化物,应有严格的回收处理措施,D错误. 2.(08江苏1)化学与生活、社会密切相关.下列说法不正确的是 ( ) A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 答案 B 解析 B项中食品添加剂只要在国家规定允许范围内使用、合理使用对人体是无害的,例如味精等.其余几项都正确. 3.(08山东理综9)下列叙述合理的是 ( ) A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能 D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少"白色污染" 答案 D 解析 导体和绝缘体的划分并非以金属和非金属为依据,如石墨是很好的导体,A错误;毛的主要成分是蛋白质,蛋白质中含有C、H、O、S、N等元素,完全燃烧不止生成CO2和H2O;核电站是把核能转化为电能."限塑"的根本目的是减少"白色污染";只有D选项正确. 4.(07广东理基20)下列说法正确的是 ( ) A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4·5H2O是一种混合物 答案 A 解析 生石灰与水混合的过程发生了CaO+H2O Ca(OH)2的化学反应,B错;O3为单质,C错;CuSO4·5H2O是一种化合物. 5.(07全国Ⅰ理综6)下列有关环境问题的说法正确的是 ( ) A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量 B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 答案 A 解析 A项中,CaCO3 CaO+CO2↑,2CaO+2SO2+O2 2CaSO4;B项中,低空臭氧浓度过大对人体有害;C项中,酸雨的pH<5.6;D项中,水体含磷量高,会导致水体富营养化. 6.(07全国Ⅰ理综11)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 ( ) A.KClO3(加MnO2催化剂,加热) B.KMnO4(加热) C.H2O2(水溶液,加MnO2催化剂) D.HgO(加热) 答案 A 解析 A项中,2KClO3 2KCl+3O2↑ B项,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C项,2H2O2 2H2O+O2↑ D项,2HgO 2Hg+O2↑,故A项符合题意. 7.(06四川理综6)下列物质中,下列物质中,属于"城市空气质量日报"报道的污染物是 ( ) A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO 答案 B 解析 环境问题一直是全世界最为关注的问题,我国"城市空气质量日报"报道的污染物中有SO2,故答案为B. 8.(06天津理综8)引起下列环境污染的原因不正确的是 ( ) A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 答案 C 解析 SO2和NO2能导致酸雨的形成,但CO2不能导致酸雨的形成,故C错. 9.(06上海1) 石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑.以下解决能源问题的方法不当的是 ( ) A.用木材作燃料 B.用液氢替代汽油 C.开发风能 D.开发地热 答案 A 解析 如果用木材作燃料代替燃油,就会使大量森林树木被砍伐,造成水土流失,破坏生态环境. 10.(06广东1) 闪电时空气中有臭氧生成,下列说法正确的是 ( ) A.O3和O2互为同位素 B.O2比O3稳定 C.等体积O3和O2含有相同质子数 D.O3与O2的相互转变是物理变化 答案 B 解析 O2和O3应属于同素异形体而不是同位素,A错;等体积的O3和O2具有相同分子数,原子数O3比O2多,因此质子数也多,C错;O3与O2的相互转化属化学变化,D错. 11.(05北京春理综6)近期,北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢,它对调节心血管功能具有重要作用.下列叙述正确的是 ( ) A.硫化氢分子很稳定,受热难分解 B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C.将硫化氢通入溴水,溴水褪色 D.硫化氢是电解质,其电离方程式是H2S 2H++S2- 答案 C 解析 用排除法,硫化氢分子稳定性较差,受热易分解H2S H2+S,A错,H2S分子中H原子只与硫原子共用2个电子,H原子最外电子层只有2个电子不是8个电子,B不正确;H2S是弱电解质,具有可逆性且分步电离:H2S H++HS-. 12.(05全国Ⅲ理综6)现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤作燃料,③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源.其中能减少酸雨产生的措施是 ( ) A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 答案 C 解析 形成酸雨的原因是硫的氧化物和氮的氧化物的排放,其中在工业城市中主要是由于含硫煤的燃烧所引起的,要减少硫的氧化物的排放,我们可以对煤燃烧所产生的尾气进行脱硫处理,如利用碱石灰吸收等;从能源的综合利用角度讲最好少用原煤直接作燃料,开发新能源也是减少硫排放的一种重要途径.燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧,无法减少SO2等的排放. 13.(05江苏2)保护环境是每一个公民的责任.下列做法:①推广使用无磷洗涤剂,②城市生活垃圾分类处理,③推广使用一次性木质筷子,④推广使用清洁能源,⑤过量施用化肥、农药,⑥推广使用无氟冰箱.其中有利于保护环境的是 ( ) A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥ 答案 C 解析 过量施用化肥、农药对环境有破坏作用,使用一次性木质筷子,必定会导致树木被大量砍伐,对保护环境不利.故选C. 二、非选择题 1.(07重庆理综26) 脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源. (1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为 . (2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫,其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ;该方法的优点是 . (3)一定温度下,1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气. ①当反应达平衡时p氨气*p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为 Pa; ②右图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨 气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线. 答案 (1)2Fe3++H2S S↓+2Fe2++2H+ (2)Na2S+2H2O S↓+H2↑+2NaOH或S2-+2H2O S↓+H2↑+2OH- 副产物氢气,生成的NaOH可循环利用. (3)①2 ② 解析 NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g) n(NH3)∶n (H2S)=1∶1 根据题意:p氨气*p硫化氢=a(Pa2) p总*p总=a,p2总=4a,p总=2 2.(07山东理综28) 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染 物.综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一. (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3: 某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p) 的关系如图所示.根据图示回答下列问题: ①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa.该反应的平衡常数等于 . ②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)K(B)(填">"、"<"或"="). (2)用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数用NA表示),放出的热量为 kJ. (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3