四川省大竹中学2009—2010年度上期期末考试
高2011级 化学试题卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,全卷共100分,考试时间为90分钟.
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一,选择题(本题包括20小题,每小题只有一个选项符合题意.1-15小题每题2分.第16-20小题每题3分,共45分)
1.从石器,青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平.下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于
A.金属的化合价高低 B.金属的活动性大小
C.金属的导电性强弱 D.金属在地壳中的含量多少
2.下列物质的颜色按"红,橙,黄,绿,蓝,紫"顺序排列的是
①CuSO4·5H2O ②AgI ③溴水
④FeSO4·7H2O ⑤KMnO4溶液 ⑥碱性酚酞溶液
A.⑥③②④①⑤ B.⑤④③①②⑥
C.⑥③①②④⑤ D.②③①④⑤⑥
3."混盐"是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐."复盐 "是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是
A.CaOCl2 B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.BiONO3 D.K3[Fe(CN)6]
4. 分子量为86的烷烃可能有的同分异构体数目是
A,9种 B,7种 C,6种 D,5种
5.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是
A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓ B. 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓
C.2H2O+O2+4 e-=40H D.Fe-3e-=Fe3+
6.北京2008奥运会金牌为金镶玉,直径为70mm,厚6mm.某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想:甲认为该金属是由纯金制成;乙认为该金属是由金银合金制成;丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成.为了验证他们的猜想,取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验,加入下面一种试剂来证明甲,乙,丙猜想的正误,该试剂应是
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.硝酸银溶液
7.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
8.a,b,c,d,e分别是Cu,Ag,Fe,Al,Mg5种金属中的一种.已知:(1)a,c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c,e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a,b,c,d,e依次为
A.Fe Cu Al Ag Mg B.Al Cu Mg Ag Fe
C.Mg Cu Al Ag Fe D.Mg Ag Al Cu Fe
9. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A.加少量烧碱溶液 B.降低温度
C.加少量冰醋酸 D.加水
10.有Mg,Al,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下H211.2L,此混合物可能的组合方式最多有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
11.制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油,②溶解FeSO4配成溶液,③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却,④加入少量铁屑,⑤加入少量CCl4,⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水,⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水.其中必须进行的操作及其正确顺序是
A. ③②⑤⑥④ B.③②④①⑦ C. ③②④⑤⑦ D.②④①⑦⑤
12.有一处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应).为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择下列的适宜条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z

下一页