高三化学一轮复习专题五:探究实验强化专练一
1.(14分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2,NH4Cl,ZnCl2等物质)进行如图所示实验:
(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯,玻璃棒, , ;
(2)操作④的试管加入③中所得滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,由此推测滤渣可能为MnO2,试管中发生反应的化学方程式: ;
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中除含有MnO2外,还存在的物质为: .
(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀,Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2;下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程:
1.[猜想I]:主要成分为氯化铵;
[验证(操作)过程]:取少量滤液加入NaOH固体,并加热;
[实验现象]:闻到有轻微的氨味;
[判断猜想]: (填"猜想I成立"或"猜想I不成立");
2.[猜想II]:主要成分为氯化锌;
[验证(操作)过程]: ;
[实验现象]: ;
[判断猜想]:猜想Ⅱ成立;由上述实验得出结论:滤液中的主,次成分: .
2,(12分)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸.
请回答下列问题.
(1)仪器中装入的试剂:
B , C ,
D ;
(2)连接好装置后应首先 ,
其方法是
;
(3)"加热反应管E"和"从A瓶逐滴滴加液体"这两步操作应该先进行的是 .在这两步之间还应进行的操作是 ;
(4)反应过程中G管逸出的气体是_______,其处理方法是__________________.
(5)从实验中测得了下列数据:
①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b ③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量) ④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):Ar(W)= .
3.(共4分) 某实验小组为探究ClO-,I2,SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去.
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式 .
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是 .
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-,I2,SO42-的氧化性由弱到强的顺序是_________________.
4.(15分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾,次氯酸钠和探究氯气的性质.

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛典有15mL 8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有氯化亚铁溶液⑤为尾气吸收装置.
请填空下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加一定量的二氧化锰,通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有 (填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,才者的差异是:
.
(3)本实验中制取氯酸钾的离子方程工是 .

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