第二章 1. 2.
习题
说明间隙固熔体与间隙化合物有什么异同. 有序合金的原子排列有何特点 这种排列和结合键有什么关系 为什么许 多有序合金在高温下变成无序
3.
已知 Cd,Zn,Sn,Sb 等元素在 Ag 中的固熔度(摩尔分数)极限分别为
xCd = 42.5 / 10 2
2 2 2 , x Zn = 20 / 10 , x Sn = 12 / 10 , x Sb = 7 / 10 ,它们的原子直
径分别为 0.3042nm,0.314nm,0.316nm,0.3228nm,Ag 为 0.2883nm.试分 析其固熔度(摩尔分数)极限差别的原因,并计算它们在固熔度(摩尔分数) 极限时的电子浓度. 4. 试分析 H,N,C,B 在 α Fe 和 γ Fe 中形成固熔体的类型,存在位置和固 溶度(摩尔分数).各元素的原子半径如下:H 为 0.046nm,N 为 0.071nm,C 为 0.077nm,B 为 0.091nm, α Fe 为 0.124nm, γ Fe 为 0.126 nm. 5. 金属间化合物 AlNi 具有 CsCl 型结构, 其点阵常数 a=0.2881nm,试计算其密 度(Ni 的相对原子质量为 58.71,Al 的相对原子质量为 26.98). 6. 7. ZnS 的密度为 4.1 Mg/m ,试由此计算两离子的中心距离.
2 碳和氮在 γ Fe 中的最大固熔度(摩尔分数)分别为 xC = 8.9 / 10 ,
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x N = 10.3 / 10 2
.已知 C,N 原子均位于八面体间隙,试分别计算八面体间隙
被 C,N 原子占据的百分数. 8. 为什么只有置换固熔体的两个组元之间才能无限互溶,而间隙固熔体则不 能 9. 计算在 NaCl 内,钠离子的中心与下列各离子中心的距离(设 Na 和 Cl 的 半径分别为 0.097nm 和 0.181nm). 1) 2) 3) 4) 最近邻的正离子; 最近邻的离子; 次邻近的 Cl 离子; 第三邻近的 Cl 离子;
-
+
-
5)
最邻近的相同位置.
10. 某固熔体中含有氧化镁为 1) 2)
x MgO = 30 / 10 2
2 , x LiF = 70 / 10 .
+ 2+ = 2试问 Li , Mg , F , O 之质量分数为多少
假设 MgO 的密度为 3.6 g/cm ,LiF 的密度为 2.6 g/cm ,那么该固溶体 的密度为多少
3
3
11. 非晶形材料的理论强度经计算为 G/6~G/4,其中 G 为剪切模量.若ν =0.25, 由其弹性性质试估计玻璃(非晶形材料)的理论强度(已知 E=70000Mpa). 12. 一陶瓷绝缘体在烧结后含有 1%(以容积为准)的孔,其孔长为 13.7mm 的 立方体.若在制造过程中,粉末可以被压成含有 24%的孔,则模子的尺寸应 该是多少
2 2 2 13. 一有机化合物, 其成分为 w C = 62.1 / 10 ,w H = 10.3 / 10 ,w O = 27.6 / 10 .
试写出可能的化合物名称.
( ) 14. 画出丁醇 C 4 H 9 OH 的 4 种可能的异构体.
15. 一普通聚合物具有 C 2 H 2 Cl 2 作为单体,其平均分子质量为 60000u(取其各 元素相对原子质量为 A r (C) = 12, A r (H) = 1, A r (Cl) = 35.5) . 1) 2) 求其单体的质量; 其聚合度为多少
16. 聚氯乙烯 (C 2 H 3 Cl) n 被溶在有机溶剂中,设其 C- C 键长为 0.154nm,且链中 键的数目 x = 2n . 1) 2) 分子质量为 28500g 的分子,其均方根的长度为多少 如果均方根的长度只有⑴中的一半,则分子质量为多少
17. 一聚合材料含有聚氯乙烯,其 1 个分子中有 900 个单体.如果每一个分子均 能被伸展成直线分子,则求此聚合物可得到理论上的最大应变为多少(设 CC 键中每 1 键长是 0.154nm)
18. 有一共聚物 ABS,每一种的质量分数均相同,则单体的比为多少(A——丙 烯晴;B——丁二烯;S——苯乙烯) 19. 尼龙-6 是 HOCO(CH 2 ) 5 NH 2 的缩合聚合物. 1) 2) 3) 给出此分子的结构. 说明缩合聚合是如何发生的. 当每摩尔的 H 2 O 形成时,所放出的能量为多少 已知不同的键:C-O, H-N,C-N,H-O,其键能(kJ/mol)分别为 360,430,305,500. 20. 试述硅酸盐结构的基本特点和类型. 21. 为什么外界温度的急剧变化可以使许多陶瓷器件开裂或破碎 22. 陶瓷材料中主要结合键是什么 从结合键的角度解释陶瓷材料所具有的特 殊性能.