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学生曾正强为了探讨气体 A 偶合反应 2A (g) A2 (g) 的反应速率(R)与反应物浓度[A] 的关系而做了如下的实验: 在定温定压条件下,先测得反应的速率(R) vs.反应物浓度[A]之相对应实验数据, 然后再转换成-logR vs.-log[A]之相对应数据,并利用这些数据绘出关系图形如下: 4 试回答下列各个问题: 3 (a) 写出本反应的速率定律式. 【R=k[A]】 -log R (M/s) 2 (b) 这个反应的级数是多少 【一级反应】 1 (c) 反应速率常数(k)是多少 【0.1 s-1】 (须附单位)
0 1 2 3 4
-log A (mol/L)
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已知 800℃,CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) Kp =190 mmHg 今有一个 8.8 L 的真空密闭容器,若分别置入下列物质,并将温度维持在 800℃. 试问容器内 CO2 (g) 之最后压力各为多少 mmHg (原子量:Ca=40,C=12,O=16) (a) 1.0g CaCO3 【76】 (b) 4.4g CO2 及 10g CaCO3 【760】 (c) 5.6g CaO 及 10g CaCO3 【190】
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(d) 4.4g CO2,5.6g CaO 及 10g CaCO3 【190】 25℃下列反应系在氢氧化钠溶液中进行; I- (aq) + OCl- (aq) OI- (aq) + Cl- (aq) 学生曾正强针对这个反应做了四次实验;并将实验所得的数据列表如下:
1 2 3 4
0.0017 0.0034 0.0017 0.0017
0.0017 0.0017 0.0034 0.0017
1.00 1.00 1.00 0.500
1.75 x10-4 3.50 x10-4 3.50 x10-4 3.50 x10-4
试回答下列各个问题: (a) 写出本反应的速率式.(反应速率与离子浓度之关系式) 【rate=k[OCl-][I-]/[OH-]】 (须附单位) 【k=61/min】 (b) 速率常数(k)是多少 (c) 25℃当溶液 pH=12.0,含[OCl-]=[I-]=3.4 x10-3 M;则反应速率是多少 d[OI-] ( dt = ) d[OI-] 【 dt =7.0 x10-2 mol/L min】 14,
(e) 若其他的反应条件维持不娈,仅将溶液 pH=12
则反应速率将娈成原来的若干倍 【1/100 倍】 (f) 依据本反应的速率式及全反应方程式,并发挥您的创造力,写出一个合理且可能性 大的反应机构/须注明速率决定步骤(瓶颈反应). 【 ① OCl- + H2O ② HOCl + I③ HOI + OHHOCl + OHHOI + ClOI- + H2O (快) (慢) (快) 】
初
初
初
实验次数 [OCl-] (mol/L)
[I-] (mol/L)
[OH-] (mol/L)
d[OI-] dt (mol/L min)
初
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已知一个吸热反应 2A + B2 ① A + B2 M (慢) ; 试回答下列各个问题:
2AB 的反应机构如下: ② M +A 2AB (快)
(a) 以热含量(H)为纵轴,反应过程为横轴,绘出在反应进行中,热含量(H) vs.反应过程的 关系图形.并於图中适当位置标注:活化错合物/中间产物(M)/反应热( H). (b) 依据反应机构,试导出本反应的速率式. (c) 若反应物 B2 兼作溶剂,则本反应是几级的反应 并说明理由. 【(a)
(H) A+M 2A + B2 2AB H
(b) rate=k[A][B2] (c) rate=k[A][B2]=k'[A]
/是一级反应.
( ∵ [B2]0>>[A]0 ∴ [B2]可视为定值) 】 10 在适当高温(t℃)及有氩气体(Ar)存在的情况下,蒸气的碘原子变偶合成蒸气的碘分子: 2I (g) I2 (g) .并经由实验测得本反应在不同浓度([I (g)]/[Ar (g)])进行时,所对应的 初速率如下表: (注:反应温度控制在 t℃;且逆向反应的趋势小到可忽略) 初浓度[I (g)]
(mol/L)
初浓度[Ar(g)]
(mol/L)
反应初速率 d[I2(g)]/dt

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