第4章电化学与金属腐蚀
1.是非题(对的在括号内填"+"号,错的填"-"号)
答案:(1+)(2-)(3+)(4+)(5-)
2.选择题(将所有正确答案的标号填入空格内)
答案:1b 、2b、3b、4a b
3.填空题
(1)答案:(d)
(2)答案:负极反应为Fe2+
(1mol.dm-3
)-e = Fe3+
(0.01 mol.dm-3
)
正极反应为Fe3+
(1 mol.dm-3
) +e = Fe2+
(1mol.dm-3
)
电池反应为 Fe3+
(1 mol.dm-3
) — Fe3+
(0.01 mol.dm-3
) (浓差电池)
(3)答案:电解水溶液时Ag+
和Zn2+
可以还原为金属,其他离子都不能还原为金属单质
原因Ag+
的氧 化 性大 于H+
)/(/( 2HHAgAg ++ > ) 而Zn2+
能析出的 原因 是 由于 氢的 超 电势 造成
η > ++
)/(/( 2
2
HHZnZn ) 其他离子的析出电势<氢的析出电势( η = +
)/(( 2HH阴极析出) )
4.5.
答案:分析:负极上发生的是失电子的氧化反应 正极上发生的是的电子的还原反应(反应略)
写电池的图式注意 1、负极左正极右 2、要有能与导线连接的可导电的电极
3、异相之间用"|"隔开,同相中不同物种用"," 隔开
4、盐桥两边是电解液中的离子
电池的图式(1)—Zn|Zn2+
||Fe2+

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