浙江科技学院课程教学大纲
物理化学(B)
物理化学(B)
physical chemistry (B)
课程编号:0426611B 课程类别:专业基础课 课程性质:必修课 适用专业:制药工程专业 学时数:85 (理论学时:85 实验学时:0 课外学时: 170 ) 要求先修课程:高等数学,普通物理,无机及分析化学,有机化学 执笔人:张立庆
学分数: 5
一,课程性质与地位 物理化学研究化学变化,相变化及其有关的物理变化的基本原理,主要是平衡的规律和变化速 率的规律.物理化学课程是制药工程等专业的一门必修的专业基础课,它是培养上述专业工程技术 人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分,同时也是后继专业课程的基础. 二,课程教学目标 1,通过本课程的学习,学生应比较牢固地掌握物理化学基础理论知识,使学生明确物理化学的 重要概念及基本原理,同时掌握物理化学的基本计算方法. 2,通过本课程的学习,学生应比较牢固地掌握物理化学的理论研究方法,特别是要掌握热力学 方法. 3,通过本课程的学习,学生应进一步得到一般科学方法的训练,增强分析和解决物理化学问题 的能力.科学方法的训练应贯彻在本课程教学的整个过程中,特别是要通过热力学和动力学学习, 使学生进一步掌握从实验结果出发进行归纳和演绎的一般方法,熟悉由假设和模型上升为理论的方 法,并具备根据具体条件应用理论解决实际问题的一般科学方法. 三,教学内容,基本要求及学时分配 绪 论 了解物理化学的研究内容,理解物理化学的研究方法,了解物理化学的建立与发展和近代物理 化学的发展趋势和特点,掌握物理化学课程的学习方法 主要内容: 0.1 物理化学课程的内容 0.2 学习物理化学的要求及方法 重点: 1.物理化学的目的和内容 2.物理化学的研究方法 3.物理化学课程的学习方法 难点: 1.物理化学的研究方法 第一章 气体的 pVT 性质 掌握理想气体状态方程及模型,掌握 Dalton 定律与 Amagat 定律,理解真实气体的液化与临界 性质,掌握理想气体模型及其理论解释,理解对应状态原理与压缩因子图及有关计算 主要内容: 1.1 理想气体状态方程 1.2 理想气体混合物
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物理化学(B)
1.3 气体的液化与临界参数 1.4 真实气体状态方程 1.5 对应状态原理与普遍化压缩因子图 重点: 1.理想气体状态方程及模型 2.真实气体的液化与临界性质 3.对应状态原理与压缩因子图 难点: 1.真实气体的液化与临界性质 2.对应状态原理与压缩因子图及有关计算 第二章 热力学第一定律 理解下列热力学基本概念:平衡状态,状态函数,可逆过程等概念,掌握热力学第一定律的叙 述及数学表达式.理解热力学能,焓,化学计量数,反应进度,标准摩尔反应焓,标准摩尔生成焓, 热容,相变焓的定义并会应用.掌握在物质的 p,V,T 变化,相变化及化学变化过程中计算热,功 和热力学能,焓变化值的原理和方法.将热力学一般关系式应用于特定系统时, 会应用状态方程 (主 要是理想气体状态方程)及热力学数据(热容,相变焓等) . 主要内容: 2.1 热力学基本概念 2.2 热力学第一定律 2.3 恒容热,恒压热,焓 2.4 热容,恒容变温过程,恒压变温过程 2.5 焦耳实验,理想气体的热力学能,焓 2.6 气体可逆膨胀压缩过程,理想气体绝热可逆过程方程式 2.7 相变化过程 2.8 化学计量数,反应进度和标准摩尔反应焓 2.9 计算标准摩尔反应焓 2.10 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 重点: 1.下列热力学基本概念:平衡状态,状态函数,可逆过程 2.热力学第一定律的叙述及数学表达式 3.热力学能,焓,标准摩尔生成焓,相变焓的定义及应用. 4.掌握在物质的 p,V,T 变化,相变化及化学变化过程中计算热,功和热力学能,焓变化值的 方法. 难点: 1.热力学能,焓,标准生成焓,相变焓的定义及其应用 2.在物质的 p,V,T 变化,相变化及化学变化过程中计算热,功和热力学能,焓变化值的方法. 第三章 热力学第二定律 掌握热力学第二,第三定律的叙述及数学表达式.理解熵,吉布斯函数,亥姆霍兹函数,标准 熵及标准生成吉布斯函数,饱和蒸汽压的定义并会应用.掌握在物质的 p,V,T 变化,相变化及化 学变化过程中计算熵,吉布斯函数,亥姆霍兹函数变化值的原理和方法,理解并会用热力学基本方 程,了解麦克斯韦关系式的推导,掌握热力学公式的适用条件,掌握克拉贝龙方程,掌握熵增原理 及平衡判据的一般准则. 主要内容: 3.1 卡诺循环与卡诺定理 3.2 热力学第二定律 3.3 熵,熵增原理
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