2—4 热容
定义:
一个系统温度升高dT时,如果它吸收的热
量为 Q,则系统的热容量定义为:
C= Q / dT
比热:
c=C / M
摩尔热容:
Cm= . c=(M/ ).c
γ
μ
注意:
因热量与过程有关,故同一系统,在不同过
程中的热容量有不同的值,有实际意义的是
使热传递过程在一定条件下进行,因而有常
用的定容热量与定压热容量 .
{
定容热容量:
系统在体积保持不变的过程中的热容量,记为Cv
因为 在等容过程中,外界对系统作功为零,
则热力学第一定律为:
Q=dU
所以
Cv=(
dT
Q
)v=(
T
U


)v
定压热容量:
系统在压强保持不变的过程中的热容量,记为Cp
根据第一定律,在定压过程中
( Q)p=(dU)p-(dW)p=(dU)p-(PdV)p

定义熵为:
H=U+PV
在定压过程中
(dH)p=(dU)p+(PdV)p

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