高一化学(第2讲)
于 伟
大连一中
高级教师
一,学习内容
第二章 碱金属
二,学习要求
1,掌握钠的化学性质
2,掌握碱金属元素性质的比较
三,学习指导
1,碱金属元素的原子结构
①相同点:最外电子层上都只有1个电子
②递变规律(从锂到铯)
(1)核电荷数逐渐增大;
(2)电子层数逐渐增多;
(3)原子半径逐渐增大.
2,碱金属的物理性质
①相似性:
(1)银白色(但铯略带金色);
(2)硬度较小,有延展性;
(3)密度小(Li,Na,K密度小于
1g/cm3,Rb,Cs密度大于1g/cm3);
(4)熔点低(Li大于100℃ ,其余小于
100℃ );
(5)易导电,导热.
②递变规律(从Li→Cs);
(1)密度呈增大趋势(但K (2)熔,沸点逐渐降低.
3,碱金属的化学性质
理论推导:结构决定性质,因为碱金属元素的原子结构具有相似性和递变规律,所以碱金属元素的化学性质也具有相似性和递变规律.
实验验证如下表所示
小结
化学方程式
现象
碱金属均能与O2反应,但从Li→Cs反应剧烈程度依次增强,产物结构渐复杂[分别为氧化物(Li),过氧化物(Na),更复杂氧化物(K,Rb,Cs)]
室温下遇空气立即燃烧
稍加热剧烈燃烧(强于钠)
加热剧烈燃烧,生成淡黄色固体
加热剧烈反应(不及钠)
与氧气反应
铷,铯

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