元素周期表
忻州师院附中 李一霞
第一课时
思考:
比较下列元素金属性或非金属性的强弱.
① Na, Mg, K
② Al, Mg, Ra
③ C, N, Si
④ S, Cl, F
⑤ Ge与In, Te与I
思考:通过以上问题,得规律
确定两原子的结构特点,就可比较有关的性质.
确定陌生元素与熟悉元素的结构差别,就可以预测陌生元素的性质.
熟记所有元素的原子结构特点,所有元素的性质都可预测.
如果记住元素周期表,所有元素的结构,性质及可判断.
第三节
元素周期表
定义:
根据元素周期律,
把电子层数目相同的各种元素,按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行,
再把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行,
这样就可以得到一个表,这个表就叫!
一,元素周期表的结构
1,周期
① 定义:具有相同电子层数目的各种元素,按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一个横行,称为一个周期.
② 关系:周期序数=原子的电子层数
③ 特点:碱→卤→稀
④ 分类:
周期序数:1 2 3 4 5 6 7
元素种类:2 8 8 18 18 32 32
稀有气体:He Ne Ar Kr Xe Rn
原子序数:2 10 18 36 54 86 118
⑤ 镧系,锕系与超铀元素
课堂练习:
周期表中,同周期相邻主族的元素,原子序数之差可能为:
1,11与25
2,族
① 定义: 18个纵行,16个族.
② 分类:
副族:
主族:

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