a
b
c
α
β
γ
1. 立方:a=b=c α=β=γ=90o
2. 四方:a=b≠c α=β=γ=90o
3. 正交:a≠b≠c α=β=γ=90o
4. 单斜:a≠b≠c α=γ=90o≠β
5. 三斜:a≠b≠c α=β=γ≠90o
6. 六方:a=b≠c α=β=90oγ=120o
7. 菱方:a=b=c α=β=γ
布拉维系:7种不同几何特征的晶胞
晶胞按平行六面体几何特征分为7类
三,晶胞中原子的坐标与原子个数推算
1. 原子坐标:
用向量xa+yb+zc中的x,y,z组成的三组数来表达晶胞中原子的位置,称为原子坐标.
原子坐标绝对值的取值区间为1>|x(y,z)|≥0
2. 晶胞中原子个数推算
面中心的原子属于两个晶胞共有,面上一个原子占1/2 .
棱上的原子相邻四个晶胞共有,棱上一个原子占1/4.
顶点的原子属于八个晶胞共有,顶点上一个原子占1/8.
体心的原子为一个晶胞所有,体心中一个原子占1.

四,14种布拉维点阵型式
3-3 晶体的类型
按照晶格上质点的种类和质点间作用力的实质(化学键的键型)不同,晶体可分为四种基本类型.
1,离子晶体:晶格上的结点是正,负离子.
2,原子晶体:晶格上的结点是原子.
3,分子晶体:晶格结点是极性分子或非极性分子.
4,金属晶体:晶格上结点是金属的原子或正离子.
3-4 金属晶体
一,金属键
金属键——金属晶体中原子之间的化学作用力.
金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键.金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体.
1. 原子化热与金属键
原子化热——指1mol金属完全气化成互相远离的气态原子所吸收的能量.
原子化热用以衡量金属键的强度.
例如:Cu和Zn的原子化热分别为339 kJ/mol-1和131kJ/mol-1,可用于解释Cu和Zn的金属活性.
2. 电子气理论

上一页下一页