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    晶体复习课
    泾干中学 化学组
    金属离子自由电子
    原子
    分子
    离子
    导电性
    典型实例
    溶解性
    硬度
    熔点和沸点
    化学键类型或粒子间相互作用
    构成晶体的粒子
    金属
    原子
    分子
    离子
    晶体类型
    一,晶体的类型与性质
    二,氢键
    1,形成条件:原子半径较小,非金属性
    很强的原子X(N,O,F)与H原子
    形成强极性共价键,与另一个分子中
    的原子半径较小,非金属性很强的原
    子Y(N,O,F),在分子间H与Y
    产生较强的静电作用,形成氢键.
    2,表示方法:X—H…Y—H(X,Y可相同
    或不同,一般为N,O,F).
    3,氢键能级:比化学键弱很多,但比分
    子间作用力稍强.
    4,氢键作用:使物质有较高的熔沸点
    (例HF,H2O,NH3);使物质易溶
    于水(例:NH3,C2H5OH,
    CH3COOH等);解释一些反常现象
    (例:水结冰体积膨胀,水和乙醇的
    恒沸混合物等)
    ⑤水中的氢键
    O
    H
    H
    O

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