2009年高中会考复习
六,重要的非金属元素及其化合物
(二)
浙江省海宁市教研室夏 宾
(二)含硫化合物的性质和应用
(二)含硫化合物的性质和应用
1,二氧化硫性质
(1)二氧化硫的物理性质:二氧化硫是无色有刺激性有毒气体,易溶于水(1:40),易液化.
(2)二氧化硫的化学性质:①酸性氧化物的通性:
H2O + SO2 H2SO3 (亚硫酸是二元弱酸,不
稳定,易分解,易被氧化)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ( SO2 少量)
SO2 + NaOH = NaHSO3 ( SO2 过量)
(SO2+ Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3)
SO2 + CaO = CaSO3
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②氧化性:
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
③还原性:
2SO2 + O2 2SO3

SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
(Br2,I2也同样有类似的反应)
④漂白性:SO2能使某些有色物质褪色,但不能漂白酸碱指示剂.
(3)SO2的实验室制法:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O.
例题:
1,欲检验SO2气体中是否含有CO2,准备有三个洗气瓶:a.盛溴水;b.盛品红溶液;c.盛澄清石灰水.气体通过的正确顺序是( )
A. a,b,c B. c,a,b
C. b,c,a D. c,b,a
A
2,将等物质的量的SO2,Cl2的混合气体缓慢地通入水中,所得的溶液( )
A.只有酸性
B.只有漂白性
C.呈中性,具漂白性
D.呈酸性,具有漂白性
A
2,酸雨的成因和防治:
(1)酸雨的成因
SO2是硫酸型酸雨形成的主要物质.它主要来自于化石燃料的燃烧,汽车的尾气,硫酸工业生产的废气的排放等方面.
SO2进入大气后,在大气中某些灰尘的催化下被O2氧化成SO3,SO3易溶于水,形成H2SO4,同时SO2溶于水形成H2SO3,也易被氧化为H2SO4,当大气中的这些酸达到一定值时,降水的pH就会小于5.6,即形成了酸雨.

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