高一期中复习专题
离子反应和离子方程式
例1．下列离子方程式正确的是（ ） A、碳酸氢铵溶液中加入烧碱溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O B、过量CO2气体通入石灰水中：CO2+OH-=HCO3- C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D、向碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O 解析： （A） NH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-离子，加入NaOH溶液后，OH-可以与NH4+生成NH3·H2O，同时，HCO3-可以与OH-继续反应生成正盐CO32-与水，所以A应为NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO32- （B） CO2通入石灰水中，现象是先出现白色沉淀，继续通入CO2，沉淀消失， CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2， 总方程式为：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 对应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3- （C） CuSO4电离出Cu2+与SO42-，Ba(OH)2电离出Ba2+与OH-，在溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4↓的同时，Cu2+也可以与OH-生成Cu(OH)2↓。 ∴Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ （D） Ba(OH)2溶液中电离出Ba2+与OH-，NaHCO3溶液中电离出Na+与HCO3-，OH-与HCO3-可以反应生成CO32-与H2O，生成的CO32-又可以与Ba2+生成BaCO3↓，此反应产物与药品用量有关：若Ba(OH)2过量，Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，若NaHCO3过量，Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3，由于本选项是Ba(OH)2过量，所以选项正确。 答案：BD 例2．下列反应可以发生的是（ ） A、NaCl溶液与Na2CO3溶液混合 B、CaSO4与Na2CO3溶液反应 C、CO2与CaCl2溶液 D、NaHSO4溶液与Na2CO3溶液 解析： （A） NaCl与Na2CO3溶液混合后，不反应。 （B） 离子反应的条件是能生成难电离的物质，使某些离子浓度降低。CaSO4微溶于水，而CaCO3不溶于水，所以CaSO4可以与Na2CO3溶液反应，生成更难溶的CaCO3，使溶液中Ca2+浓度降低。 （C） 不反应，因为H2CO3比HCl更难电离。 （D） NaHSO4溶液中能够电离出较多的H+，可以与Na2CO3电离出的CO32-结合生成难电离的H2CO3（分解又生成H2O和CO2），反应可以发生。 答案：BD
氧化还原反应
例1．下列叙述正确的是（ ） Ａ、含金属元素的离子不一定都是阳离子 Ｂ、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 Ｃ、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 Ｄ、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 解析： 含金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2-、MnO4-等。非金属单质在氧化还原反应中，既可作氧化剂（如硫与铁或氢气反应时，硫作氧化剂），也可作还原剂（如硫与氧气反应时，硫作还原剂）。某元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原，如由浓盐酸制氯气反应中氯元素由－1价升高到0价，被氧化。金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+可被还原为Fe2+。 答案：AD 例2．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系（未配平）： ①G→Q+NaCl ②Q+H2O X+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ） Ａ、ＧＹＱＺＸ Ｂ、ＸＺＱＧＹ Ｃ、ＸＺＱＹＧ Ｄ、ＧＱＹＺＸ 解析： 此题主要考查的知识点是依据氧化还原反应的典型特例歧化反应，在反应前后化合价变化的规律（只有一种元素变价，既升高又降低），判断有关不同物质中同一元素的化合价的高低。由①可知，因生成NaCl中氯元素化合价为-1价（最低价），低于G中氯元素的化合价，所以Q中氯元素化合价必定高于G中氯元素的化合价。由②可知，因生成氢气，氢元素化合价降低，所以氯元素的化合价必是升高。X中氯元素的化合价高于Q中氯元素的化合价。由③可知，Y中氯元素的化合价介于G与Q之间，且比G中氯元素的化合价高，比Q中氯元素的化合价低。由④可知，Z中氯元素的化合价介于Q与X之间，且比Q中氯元素的化合价高，比X中氯元素化合价低。 答案：A 例3．已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（ ） A、反应Z2+2A2+===2A3++2Z-可以进行 B、Z元素在①、③的反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序是：XO4-,Z2,B2,A3+ D、还原性由强到弱的顺序是：Z-,B-,A2+,X2+ 解析： 由①可知氧化性XO4->Z2,还原性Z->X2+,由②可知氧化性B2>A3+，还原性A2+>B-，由③可知氧化性Z2>B2,还原性B－>Z－，故AC正确，D错误。Z元素在①中由－1价升高到0价被氧化，在③中Z元素由0价降低到－1价被还原，故B错误。 答案：BD