九(上)第一章基础知识分析
物质的变化
1,物理变化与化学变化:
区别:变化后有无新物质生成.
联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化.
2,探究物质变化的基本方法:观察和实验.
3,物质变化的证据:颜色,气味或味道的改变,状态的改变,沉淀生成,气体产生等.
4,硫酸铜晶体:蓝色晶体.加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成兰色晶体.
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ; CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O
5,物质变化规律的应用:
硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;
白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变兰色.
第2节 酸
1,电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程.
2,酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物.
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—
3,常见的酸:
盐酸 HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH
4,检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:
物质酸碱性:酸碱指示剂
溶液的酸碱度:PH试纸.
(一)酸的通性
酸使指示剂变色;
酸 + 碱 ===== 盐 + 水
3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O (用胃舒平治疗胃酸过多)
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制取CO2 )
HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl (用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸)
酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O (氧化铜黑色粉末溶解,形成兰色溶液)
酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑(实验室用于制H2)
(二)酸的个性
1,盐酸HCl:
盐酸是HCl气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾.浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小.工业盐酸因常含Fe3+而显黄色.
2,硫酸H2SO4:
浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗.

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