2005年专升本综合化学考试大纲

1、无机及分析化学

1.滴定分析概述

（1）了解有关误差的几个基本概念（系统误差、随机误差、准确度、精密度等）。了解误差的来源、特点及减免方法。掌握各种误差的计算（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数）。

（2）掌握有效数字及运算规则。掌握可疑值的取舍方法（Q检验法）。

（3）掌握滴定分析基本原理，掌握有关滴定分析的基本概念（标准溶液、基准物质、滴定、标定、化学计量点、滴定终点、滴定误差、指示剂等）。

（4）掌握标准溶液的浓度计算（物质的量浓度、滴定度）。

2.化学反应的速率和限度

（1）了解有关反应速率的概念。

（2）掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，了解速率常数k的特点。

（3）了解化学平衡的概念，了解标准平衡常数Kθ的意义、表示方法及有关计算，掌握多重平衡的计算。

（4）了解浓度、温度、压力对平衡常数及有关化学平衡移动的影响。

3.物质结构简介

（1）了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征，重点掌握描述电子运动状态的四个量子数的物理意义、取值规律和合理组合。

（2）根据电子排布的三个原则和近似能级图，掌握多电子原子核外电子排布（特殊情况例外）规律，并根据电子排布，判断元素在周期表中的位置（周期、族、区）。

（3）了解离子键、共价键的理论要点。掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系。

4.酸碱平衡与酸碱滴定法

（1）了解酸碱质子理论

（2）了解弱酸碱的解离平衡，掌握各种酸碱体系的酸度计算最简式。

（3）掌握缓冲溶液的性质、组成、酸度的近似计算及配制。

（4）掌握酸碱滴定原理、指示剂变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。

（5）掌握一元强（弱）酸碱的滴定曲线计算（滴定突跃、化学计量点、指示剂的选择）。了解影响突跃范围的因素，掌握弱酸碱能被准确滴定的条件，以及多元酸碱能被准确滴定及分步滴定的条件。

5.沉淀溶解平衡与沉淀测定法

（1）掌握溶度积概念，熟悉溶度积与溶解度的相互换算。

（2）掌握溶度积原理，了解影响溶解度的因素及有关溶解度的计算。

（3）掌握莫尔法、佛尔哈德法及法扬斯法的基本原理、指示剂及应用条件。