专题二 离子反应与分散系
一,离子方程式:
1.定义:有离子参加或生成的反应
2.总趋势:向原溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行
3.表示方法:
二,判断离子方程式的正误,应注意以下问题:
①查是否违背反应事实,如铁跟硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(错误).
②查电荷守恒(这是高考考查重点),如Fe+ Fe3+=2Fe2+是错误的.
③查化学式能否拆成离子,如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成:S2-+2H+=H2S↑.
④查是否漏写离子反应,如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成:Ba2++SO42-=BaSO4↓.
⑤查离子的配比数是否正确,如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成:H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+H2O.
⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同,如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-;往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O.
⑦电解质溶液中的反应,其本质是离子间的反应.用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式,而不一定是真实参与反应的离子.
如H2S通入NaOH溶液,H+来自H2S的微弱电离:H2S H++HS-.若H2S气体通入NaOH溶液,由于上述H2S电离出来的H+被OH-中和,电离过程不断进行,反应的离子方程式为H2S+OH-=HS-+H2O,若NaOH过量,则反应的离子方程式为H2S+2OH-=S2-+2H2O.
三,离子大量共存的判断:
1.某些离子只存在一定pH范围:①只能存在酸性溶液中:水解呈酸性离子(弱的阳离子:NH4+,Fe3+);②只能存在碱性溶液中:水解呈碱性离子(弱酸根:F- AlO2-);③强酸强碱中均不能存在:HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4- ,HPO42-.即使在中性溶液中像Fe3+,CO32-离子是不能存在的.
2.试题的前提设置:(1)对溶液性质要求:①颜色:如指明为无色溶液,则无Cu2+,Fe3+,Fe2+,MnO4-;②酸碱性:直接或间接----指示剂(如使甲基橙显红色,则不含OH-,弱酸氢根离子或Fe2+与NO3-),水电离出[H+]或[OH-](如在1L溶液中水电离出的[H+]=10-3mol/L,则溶液可能呈酸性,也可能呈碱性),与Al作用产生H2(溶液既可能含H+也可能含OH-);(2)特殊要求:在××离子存在下(如含I-的;含Fe2+的),因发生××反应;解答时应将这些附加条件加入到选项中各离子组中去一起分析;(3)是共存还是不共存,以防把答案选反了.
3.ClO-的氧化性与NO3-的不同:NO3-只有在酸性条件下,才有强氧化性;而ClO-无论在酸性或是碱性条件下,都有强氧化性.如题有NO3-,要特别注意其在酸性条件下的隐蔽氧化性.在酸性条件下,NO3-与I-,S2-,Fe2+,SO32-等还原性微粒不可共存.
四,物质的组成,分类,变化
1.分子,原子,离子:是微观概念,说明物质的微观构成.
(1)由分子构成的物质(分子晶体):
①非金属单质(H2,X2,O2,O3,N2,P4,S,C60,稀有气体等)
②非金属氢化物(HX,H2O,NH3,H2S等)
③酸酐(SO2,CO2,SO3,P2O5,N2O5 等)
④酸类(HClO4,HClO,H2SO4,H3PO4,H2SiO3等)
⑤有机物(烃类,烃的衍生物,糖类,氨基酸等)
⑥其它(NO,N2O4,Al2Cl6等)
(2)由原子直接构成的物质(原子晶体):稀有气体,金刚石,晶体硅,二氧化硅,碳化硅,石墨(混合型晶体)等;
(3)由阴阳离子构成的物质(离子晶体):绝大多数盐,强碱,低价金属氧化物.
(4)由阳离子和自由电子构成的物质(金属晶体)
2.元素:宏观概念,说明物质的宏观组成.
地壳中前五种元素的质量分数:
O-48.6%;Si-26.4%;Al-7.73%;Fe-4.75%;Ca-3.45%;
3.纯净物和混合物的判断
纯净物
混合物
组成
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
物性
有一定的熔沸点

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