Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2S04
CuSO4
FeCl2
7.据报道,锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染.其电池反应为:2Zn+02=2ZnO,原料为锌粒,电解质和空气,则下列叙述正确的是( ).
A.锌为正极,空气进入负极反应 B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸
8.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是( ).
①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④
9,右图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是( )
A,a电极是负极
B,b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2
C,氢氧燃料电池工作一段时间后pH将减小
D,氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂
全部储藏在电池内的新型发电装置
10,将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中,反应一段时间后,溶液质量减轻的是( )
A,氯化铝 B,硫酸铜 C,硝酸银 D,稀硫酸
11,随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是 ( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞,镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
12,锂电池是新型高能电池,它以质轻,容量大而受到重视.目前已经制成多种功能的锂电池.某种锂电池的总反应可表示为:Li+MnO2 LiMnO2.若该电池提供0.5mole-电量,则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽略不计)( )
A,3.5g B,7g C,87g D,43.5g
13,银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为( )
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )
A,Ag B,Zn(OH)2 C,Ag2O D,Zn
14,碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液.电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
A,电池工作时,锌失去电子
B,电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e- Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C,电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D,电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

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