15, a的金属活动性比氢强,b为碳棒,关于下列装置的说法中不正确的是
A.a发生氧化反应,b发生还原反应
B.碳棒上有气体逸出,溶液的PH值增大.
C.导线上有电流,电流方向从a→b
D.反应后a极质量减小
16,常用的钮扣式银锌电池,放电时的电极反应式分别为:
Zn极:Zn+2OH-+2e- Zn(OH)2 ,Ag2O极:Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-,则下列说法中不正确的是( )
A,放电过程中[OH-]不变 B,Zn为负极,而Ag2O为正极
C,电解质溶液呈碱性 D,电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极
17,有A,B,c,D四种金属.将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,将A,D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化,若将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出.据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ).
A.D>C>A>B B.D>A>B>C
C.D>B>A>C D.B>A>D>C
18,在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是
A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
19,有甲,乙,丙,丁四种金属.将甲,乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解,而甲的表面有气体逸出.把丁放到乙的硝酸盐溶液中后,丁的表面覆盖一层乙的单质.用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液,丙的单质先析出.将甲放入稀盐酸中有H2析出.已知四种金属中有一种是铜.根据以上实验判断铜是( )
A,甲 B,乙 C,丙 D,丁
20,从某铝镁合金上剪下一小片(其质量为2.0g),立刻投入盛有20mL5mol·L-1氢氧化钠溶液的小烧杯中.
(1)由反应开始到反应结束,可能观察到烧杯中的现象依次为 .
(2)反应开始时,合金片表面产生气泡较慢,其原因是 ,一段时间后反应速率相当快,其原因是 .
(3)写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料 ,正极的电极反应式: .
(4)若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数,还应测定哪些数据(如有多种可能,请逐一写出) 答: .
21,美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池
是一种新型的化学电池,其构造如图所示;两个电极
均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在
电极表面放电.
(1)a极是 极,b极是 极,电极
反应式分别为 , .
(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供.已知这种电池发1度电时能生成350g水,试计算能量转化率.
[2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+572kJ]
(3)这种电池的输出电压为1.2V.要使标有1.2V,1.5W的小灯泡连续发光0.5h,应消耗标准状况下的H2多少升
(4)氢气是燃料电池最简单的燃料,虽然使用方便,却受到价格和来源的限制.常用的燃料,往往是某些碳氢化合物,如甲烷(天然气),汽油等.请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式: .此时电池内总的反应方程式为 .
22,熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用LiCO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,CO为阴极燃气,空气与CO2的混合气为阳极燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:
阴极反应式:2CO+2CO32- 4CO2+4e-
阳极反应式 ;总反应
第一课时参考答案
1,B 2,D 3,C 4, BD 5, A 6, C 7, BD 8, A 9,B 10,C 11,B 12,D 13,D 14,C 15,C 16,D 17,B 18,BC 19,C
20,(1)切口断面上先产生少量气泡;氧化膜能溶于NaOH溶液导致反应会逐渐加快;后来反应剧烈,产生气体较多,导致小合金片在溶液中上下翻动;反应放热导致溶液会发烫;烧杯底会有少量黑色固体残留.(2)影响反应速率的因素有多方面.开始时由于表面氧化膜存在,反应速率慢,后来氧化膜溶解,NaOH浓度大,铝镁合金片表面形成原电池,反应放热使溶液温度升高等因素综合起来,使反应速率加快.(3)铝;6H2O+6e- 3H2↑+6OH-.(4)至少有以下四种可能测出任一个值都可计算出铝的质量分数:(a)测定残留固体质量;(b)测定产生H2的体积;(c)测定生成的NaAlO2的物质的量;(d)测定反应后溶液中NaOH的浓度.

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