高一化学下学期单元测试题 可能用到的相对原子质量:H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题有1~2个正确答案) 1、下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的金属性依次增强 2、(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,表示的碳原子( ) A.核外有13个电子,其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子 3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素,若甲的原子序数为,则以下有可能是乙的原子序数是( ) A. B. C. 4、已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系式错误的是( ) A. B. C. D. 5、第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的是( ) A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水 6、元素周期表中ⅠA元素R,有和两种同位素,和的相对原子质量分别为a和b,R元素中和原子的百分比分别为x和y,则R元素的碳酸盐的式质量是( ) A. B. C. D. 7、下列叙述中正确的是( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.含非极性键的纯净物一定是单质 D.原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族8、原子序数大于4的主族元素X、Y的离子、核外电子层结构相同,则关于X、Y两元素的叙述正确的是( ) A.X的原子序数小于Y的原子序数 B. X、Y的核电荷数之差是(m-n) C.Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8-(m+n) D.X和Y处于同一周期 9、A和M为两种元素,已知A位于短周期,且与的电子数之差为8个.则下列说法正确的是( ) A.A和M原子的电子总数之和可能为11 B.A和M的原子序数之差为8 C.A和M原子的最外层电子数之和为8个D.A和M原子的最外层电子数这差为7个10、下列说法中错误的是( ) A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D.同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同 11、下列分子的电子式书写正确的是( ) 12、某元素形成气态氢化物为,其最高价化物水化物的分子中有m个氧原子,则其最高氧化物水化物的化学式( ) A. B. C. D. 13、某元素X所形成的分子共有3种,其相对分子质量依次为158、160、162,其三种分子的物质的量之比是7:10:7.则下列结论正确的是( ) A.X有三种同位素 B.其中一种同位素的原子质量数为80 C.质量数为79的同位素,其原子质量分数为50% D.的平均相对分子质量为159 14、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构.下列叙述中,正确的是( ) A.X的原子序数比Y要小 B.X的原子最外层电子数比Y大C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y小15、元素周期表是一座开放的"元素大厦",元素大厦尚未客满.请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间( ) A.第八周期第IA族B.第七周期第 ⅦA族C.第七周期第0族D.第六周期第ⅡA族二、填空题(本题共5小题,除注明以外,每空均1分,共36分) 16、(4分)有下列四种微粒: 试用①、②、③、④回答: (1)按原子半径由大到小顺序排列的是 . (2)微粒中质子数小于中子数的是 . (3)在化合物中呈现的化合价的数值最高的是 . (4)能形成型化合物的是 ,能形成型化合物的是 . 17、(4分)在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻.甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20个. 据此可以判断: ①甲为 元素,丙为 元素; ②元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或.18、(13分)根据提供条件推断元素,并按要求填空: ①原子核外有3个电子层,其价电子数为7,最高价氧化物化学式 ,最高价氧化物对应水化物化学式 ,其单质与NaOH反应的化学方程式为 (2分). ②短周期金属元素,最外层电子数与电子层数相同.最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为 (2分),最高价氧化物对应水化物与强碱反应的化学方程式为 (2分). ③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素,与氢元素组成的化合物有两种,其化学式分别为 其单质也有两种,化学式分别为 ④原子序数依次递增的四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为 19、(5分)比较下列性质 ①Br与S 非金属性 ②Be与Mg 金属性 ③Mg(OH)2与Al(OH)3 碱性 ④H2S与HI 还原性 ⑤H3PO4与H2SO4 酸性 20、(5分)书写电子式或用电子式回答下列问题 ①NaOH ②H2O ③N2 ④以氯化氢为例表示共价键形成 (2分) ⑤以氯化钠为例表示离子键形成 (2分) 三、计算题(本题共1小题,共10分) 21、某元素的同位素,其氯化物1.1g配成溶液后,需用的溶液20mL,才能把氯离子完全沉淀下来.已知同位素中有20个中子. 计算X的质量数是多少. 指出X元素在周期表中的位置(周期、族). (3)把X的单质放入水中,有何反应现象?滴入的酚酞呈现什么颜色?写出有关的化学方程式.
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高一化学下学期单元测试题 可能用到的相对原子质量:H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题有1~2个正确答案) 1、下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的金属性依次增强 2、(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,表示的碳原子( ) A.核外有13个电子,其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子 3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素,若甲的原子序数为,则以下有可能是乙的原子序数是( ) A. B. C. 4、已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系式错误的是( ) A. B. C. D. 5、第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的是( ) A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水 6、元素周期表中ⅠA元素R,有和两种同位素,和的相对原子质量分别为a和b,R元素中和原子的百分比分别为x和y,则R元素的碳酸盐的式质量是( ) A. B. C. D. 7、下列叙述中正确的是( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.含非极性键的纯净物一定是单质 D.原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族8、原子序数大于4的主族元素X、Y的离子、核外电子层结构相同,则关于X、Y两元素的叙述正确的是( ) A.X的原子序数小于Y的原子序数 B. X、Y的核电荷数之差是(m-n) C.Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8-(m+n) D.X和Y处于同一周期 9、A和M为两种元素,已知A位于短周期,且与的电子数之差为8个.则下列说法正确的是( ) A.A和M原子的电子总数之和可能为11 B.A和M的原子序数之差为8 C.A和M原子的最外层电子数之和为8个D.A和M原子的最外层电子数这差为7个10、下列说法中错误的是( ) A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D.同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同 11、下列分子的电子式书写正确的是( ) 12、某元素形成气态氢化物为,其最高价化物水化物的分子中有m个氧原子,则其最高氧化物水化物的化学式( ) A. B. C. D. 13、某元素X所形成的分子共有3种,其相对分子质量依次为158、160、162,其三种分子的物质的量之比是7:10:7.则下列结论正确的是( ) A.X有三种同位素 B.其中一种同位素的原子质量数为80 C.质量数为79的同位素,其原子质量分数为50% D.的平均相对分子质量为159 14、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构.下列叙述中,正确的是( ) A.X的原子序数比Y要小 B.X的原子最外层电子数比Y大C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y小15、元素周期表是一座开放的"元素大厦",元素大厦尚未客满.请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间( ) A.第八周期第IA族B.第七周期第 ⅦA族C.第七周期第0族D.第六周期第ⅡA族二、填空题(本题共5小题,除注明以外,每空均1分,共36分) 16、(4分)有下列四种微粒: 试用①、②、③、④回答: (1)按原子半径由大到小顺序排列的是 . (2)微粒中质子数小于中子数的是 . (3)在化合物中呈现的化合价的数值最高的是 . (4)能形成型化合物的是 ,能形成型化合物的是 . 17、(4分)在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻.甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20个. 据此可以判断: ①甲为 元素,丙为 元素; ②元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或.18、(13分)根据提供条件推断元素,并按要求填空: ①原子核外有3个电子层,其价电子数为7,最高价氧化物化学式 ,最高价氧化物对应水化物化学式 ,其单质与NaOH反应的化学方程式为 (2分). ②短周期金属元素,最外层电子数与电子层数相同.最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为 (2分),最高价氧化物对应水化物与强碱反应的化学方程式为 (2分). ③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素,与氢元素组成的化合物有两种,其化学式分别为 其单质也有两种,化学式分别为 ④原子序数依次递增的四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为 19、(5分)比较下列性质 ①Br与S 非金属性 ②Be与Mg 金属性 ③Mg(OH)2与Al(OH)3 碱性 ④H2S与HI 还原性 ⑤H3PO4与H2SO4 酸性 20、(5分)书写电子式或用电子式回答下列问题 ①NaOH ②H2O ③N2 ④以氯化氢为例表示共价键形成 (2分) ⑤以氯化钠为例表示离子键形成 (2分) 三、计算题(本题共1小题,共10分) 21、某元素的同位素,其氯化物1.1g配成溶液后,需用的溶液20mL,才能把氯离子完全沉淀下来.已知同位素中有20个中子. 计算X的质量数是多少. 指出X元素在周期表中的位置(周期、族). (3)把X的单质放入水中,有何反应现象?滴入的酚酞呈现什么颜色?写出有关的化学方程式.