北京五中上学期高二年级期中考试化学试卷(文科) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第I卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分.每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的字母填涂于答题卡上) 1.垃圾资源化的方法是 A.填埋 B.焚烧 C.堆肥 D.分类回收 2.下列不属于天然高分子化合物的是 A.淀粉 B.纤维素 C.维生素 D.蛋白质 3.采用中和法处理某电镀厂排放出的酸性废水时,应选用的试剂是 A.食盐 B.硫酸 C.熟石灰 D.二氧化碳 4.食品检验是食品安全的重要保证.下列不属于食品安全检验指标的是 A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量 C.亚硝酸盐的含量 D.甲醛的含量 5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁.下列有关环境问题的说法正确的是 A.pH在5.6~7.0之间的降水通常称作酸雨 B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C.燃烧煤时加入适量石灰石,可减少废气中二氧化硫含量 D.含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 6.将NaOH溶液和CuSO4 溶液按适当比例加入某人的尿液中,加热后,如果观察到砖红色沉淀出现,则此人尿液中含有 A.食醋 B.食盐 C.葡萄糖 D.蛋白质 7.下列塑料制品中,属于热固性塑料的是 A.电木插座 B.聚氯乙烯凉鞋 C.聚丙烯材料 D.聚乙烯塑料膜 8.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A.着色剂—食盐 B.营养强化剂—赖氨酸 C.调味剂—苯甲酸钠 D.防腐剂—柠檬黄 9.现代以石油化工为基础的三大合成材料是 ①合成氨 ②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维⑦合成洗涤剂 A.②④⑦ B.②④⑥ C.①③⑤ D.④⑤⑥ 10.下列有关物质与其用途(括号内为用途)对应关系不正确的是 A.SiO2(制光纤) B.Si和Ge(半导体材料) C.钢化玻璃(汽车窗玻璃) D.氮化硅陶瓷(制导热剂) 二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的字母填涂于答题卡上) 11.水处理中常用一种高分子混凝剂,化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x,式中m为A.3-n B.3+n C.6+n D.6-n 12.科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,请你推测,下列性质中它不可能具有的是 A.硬度比生铁低 B.在潮湿的空气中放置不易生锈 C.在冷的浓硫酸中可以钝化 D.与4 mol/L盐酸反应速率比生铁快 13.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用 NaHCO3 作发泡剂,因为NaHCO3 ①热稳定性差 ②可增加甜味 ③可产生CO2 ④能提供钠离子 A.②③ B.①③ C.①④ D.③④ 14.现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,可除去衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 ①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤⑥ 15.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已进入千家万户.为延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是 A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.无水硫酸铜、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 16.食物是维持人类生命和健康的支柱.下表是某食品包装袋上的说明: 品名 蔬菜苏打饼 配料 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁 保质期 十二个月 生产日期 2008年11月6日 对上表中各种配料成分的理解不正确的是 A.富含蛋白质的是鲜鸡蛋 B.富含维生素的是脱水青菜和橙汁 C.富含淀粉的是面粉和白砂糖 D.富含油脂的是精炼食用植物油和奶油 17.阿司匹林是一种常用的解热镇痛药,其结构简式如图所示. 下列关于阿司匹林的说法正确的是 A.分子式为C9H10O4 B.与乙酸具有的官能团完全相同 C.只能发生加成反应,不能发生取代反应 D.出现水杨酸反应时,可静脉注射碳酸氢钠溶液 18.某种二肽的化学式是C8H14N2O5 ,其水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X,则X的化学式是 A.C5H7N2O4 B.C5H9N2O5 C.C5H11NO5 D.C5H9NO4 19.水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物,使水的污染程 度加重.例如,水中的氯化汞会发生下列变化:HgCl2+CH4 微生物 CH3HgCl + HCl . 下列说法中不正确的是 A.HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应 B.在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgCl C.误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析 D.HgCl2比CH3HgCl毒性小 20.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造.取合金样品进行如下实验(每一步试剂均过量): 由此可以推知该合金的组成可能为 A.Al、Mg(OH)2、Si、S、Cu B.Al、Fe、Mg、Si、Cu C.Al2O3、SiO2、Fe、C、Cu D.Al、Si、C、CuO、Cu 第II卷(非选择题 共50分) 三、填空题(本题包括5小题,共33分) 21.(3分)在①蔗糖 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中,在人体中不能直接被消化吸收的是 (填序号),蔗糖水解后生成 (填名称,下同),油脂水解后生成 . 22.(6分)碘是人体必需的微量元素之一.当人体缺碘或碘含量过多时,都会引起人体的疾病.因此,我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程,目前"加碘盐"主要是在食盐中加入碘酸钾.请回答: (1)碘酸钾的化学式为 . (2)已知在酸性条件下,碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘,该反应的离子方程式为 .若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾,可观察到的明显现象是 . 23.(5分) 汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市的污染源.治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个"催化转换器"(用铂、钯合金作催化剂).它的特点是使CO与NO反应,生成无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化.请回答: (1)CO与NO反应的化学方程式为 . (2)"催化转换器"的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是 . (3)控制城市空气污染源的方法可以有 (填字母). a.开发新能源 b.使用电动车 c.植树造林 d.戴呼吸面具 24.(8分)人的胃液中含有大量的盐酸.请回答: (1)若胃液酸度增高就会出现吐酸水、恶心、胃疼等症状.某抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉,则该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式为 淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂,它在人体内酶的作用下发生水解反应,最终转化为 (写化学式). (2)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8·nH2O)是一种常见的治疗胃溃疡的药物,该药物不溶于水,但能中和胃酸,生成MgCl2和SiO2.三硅酸镁晶体与胃酸反应的化学方程式为 . 25.(11分)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,其处理成自来水的工艺流程示意图如下: 请回答: (1)向源水中加入CaO后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为 . (2)加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,其过程是 (填序号). ①只有化学过程,无物理过程 ②只有物理过程,无化学过程 ③既有化学过程,又有物理过程 FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,加入后,最终生成红褐色胶状沉淀,则这种红褐色 胶状沉淀是 (写化学式). (3)通入二氧化碳的目的是 和.(4)Cl2与水发生反应的化学方程式为 ,该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是 (填名称). (5)下列物质中,可以作为Cl2的替代品的 (填序号) ①ClO2 ②浓氨水 ③SO2 ④浓硫酸 四、实验题(本题包括2小题,共12分) 26.(5分)维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要功能,其结构简式为 . 请回答: (1)维生素C的分子式为 ,其中不含氧的官能团名称为 . (2)向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液,溶液显红色,说明维生素C具有 性. (3)设计实验证明维生素C具有还原性,所使用的试剂是 ,有关实验现象为 . 27.(7分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容.为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验: 序号 内容 实验现象 1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 请回答: (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是 (填序号); 在电化学腐 蚀中,正极的电极反应式是 (2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是 3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是 、 (答两种方法). 五、计算题(本题包括1小题,共5分) 28.(5分)如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字.请仔细阅读后回答以下问题: (1)包装标签上钙含量是指 (填"单质钙"、"碳酸钙"或"钙 元素"). (2)在家庭厨房中可选用食醋来检验此盐中是否含有碳酸钙,反应的化学方程式为 . (3)为了测定此盐中钙的含量,取10 g这种盐溶于足量盐酸,生成67.2 mL(标准状况)二氧化碳.则此加钙食盐中钙元素的质量分数为 . 北京五中第一学期期中考试试卷 高二化学(文)答案 一、选择题(每小题3分,共30分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C A C C A B B D 二、选择题(每小题2分,共20分) 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B B B C D D C B 三、(共33分) 21.(共3分,各1分,有错字即不得分)④;葡萄糖和果糖;高级脂肪酸和甘油 22.(共6分,各2分)(1)KIO3(2)5 I- + IO3- + 6H+ = 3 I2 + 3 H2O(不配平扣1分);无色溶液变蓝 25.(共11分) (1)(2分)Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O; (2)(各1分)③;Fe(OH)3 (3)(各1分)除去钙离子;调节溶液酸度 (4)(各2分)Cl2+H2OHCl+HClO(写等号不扣分);次氯酸 (5)(1分)① 四、(共12分) 26.(共5分,各1分) (1)C6H8O6 ;碳碳双键(写"双键"不给分) (2)酸(3)酸性高锰酸钾溶液;紫红色褪去(此题答案合理即可得分) 27. (共7分)(1)(2分,错选、少选、多选均不得分)3、4、5、6; (1分,有错不得分)2H2O+O2+4e-=4OH- (2)(2分,少写、错写、多写均不得分)湿度、温度、氧气的浓度、电解质的存在 (3)(各1分)电镀等表面覆盖保护层;牺牲锌块(阳极)保护法(或制成不锈钢等,合理即得分) 五、(共5分) 28.(5分)(1)(1分)钙元素 (2)(2分)2 CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O (3)(2分)1.2 %
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北京五中上学期高二年级期中考试化学试卷(文科) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第I卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分.每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的字母填涂于答题卡上) 1.垃圾资源化的方法是 A.填埋 B.焚烧 C.堆肥 D.分类回收 2.下列不属于天然高分子化合物的是 A.淀粉 B.纤维素 C.维生素 D.蛋白质 3.采用中和法处理某电镀厂排放出的酸性废水时,应选用的试剂是 A.食盐 B.硫酸 C.熟石灰 D.二氧化碳 4.食品检验是食品安全的重要保证.下列不属于食品安全检验指标的是 A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量 C.亚硝酸盐的含量 D.甲醛的含量 5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁.下列有关环境问题的说法正确的是 A.pH在5.6~7.0之间的降水通常称作酸雨 B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C.燃烧煤时加入适量石灰石,可减少废气中二氧化硫含量 D.含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 6.将NaOH溶液和CuSO4 溶液按适当比例加入某人的尿液中,加热后,如果观察到砖红色沉淀出现,则此人尿液中含有 A.食醋 B.食盐 C.葡萄糖 D.蛋白质 7.下列塑料制品中,属于热固性塑料的是 A.电木插座 B.聚氯乙烯凉鞋 C.聚丙烯材料 D.聚乙烯塑料膜 8.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A.着色剂—食盐 B.营养强化剂—赖氨酸 C.调味剂—苯甲酸钠 D.防腐剂—柠檬黄 9.现代以石油化工为基础的三大合成材料是 ①合成氨 ②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维⑦合成洗涤剂 A.②④⑦ B.②④⑥ C.①③⑤ D.④⑤⑥ 10.下列有关物质与其用途(括号内为用途)对应关系不正确的是 A.SiO2(制光纤) B.Si和Ge(半导体材料) C.钢化玻璃(汽车窗玻璃) D.氮化硅陶瓷(制导热剂) 二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的字母填涂于答题卡上) 11.水处理中常用一种高分子混凝剂,化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x,式中m为A.3-n B.3+n C.6+n D.6-n 12.科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,请你推测,下列性质中它不可能具有的是 A.硬度比生铁低 B.在潮湿的空气中放置不易生锈 C.在冷的浓硫酸中可以钝化 D.与4 mol/L盐酸反应速率比生铁快 13.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用 NaHCO3 作发泡剂,因为NaHCO3 ①热稳定性差 ②可增加甜味 ③可产生CO2 ④能提供钠离子 A.②③ B.①③ C.①④ D.③④ 14.现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,可除去衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 ①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤⑥ 15.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已进入千家万户.为延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是 A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.无水硫酸铜、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 16.食物是维持人类生命和健康的支柱.下表是某食品包装袋上的说明: 品名 蔬菜苏打饼 配料 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁 保质期 十二个月 生产日期 2008年11月6日 对上表中各种配料成分的理解不正确的是 A.富含蛋白质的是鲜鸡蛋 B.富含维生素的是脱水青菜和橙汁 C.富含淀粉的是面粉和白砂糖 D.富含油脂的是精炼食用植物油和奶油 17.阿司匹林是一种常用的解热镇痛药,其结构简式如图所示. 下列关于阿司匹林的说法正确的是 A.分子式为C9H10O4 B.与乙酸具有的官能团完全相同 C.只能发生加成反应,不能发生取代反应 D.出现水杨酸反应时,可静脉注射碳酸氢钠溶液 18.某种二肽的化学式是C8H14N2O5 ,其水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X,则X的化学式是 A.C5H7N2O4 B.C5H9N2O5 C.C5H11NO5 D.C5H9NO4 19.水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物,使水的污染程 度加重.例如,水中的氯化汞会发生下列变化:HgCl2+CH4 微生物 CH3HgCl + HCl . 下列说法中不正确的是 A.HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应 B.在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgCl C.误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析 D.HgCl2比CH3HgCl毒性小 20.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造.取合金样品进行如下实验(每一步试剂均过量): 由此可以推知该合金的组成可能为 A.Al、Mg(OH)2、Si、S、Cu B.Al、Fe、Mg、Si、Cu C.Al2O3、SiO2、Fe、C、Cu D.Al、Si、C、CuO、Cu 第II卷(非选择题 共50分) 三、填空题(本题包括5小题,共33分) 21.(3分)在①蔗糖 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中,在人体中不能直接被消化吸收的是 (填序号),蔗糖水解后生成 (填名称,下同),油脂水解后生成 . 22.(6分)碘是人体必需的微量元素之一.当人体缺碘或碘含量过多时,都会引起人体的疾病.因此,我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程,目前"加碘盐"主要是在食盐中加入碘酸钾.请回答: (1)碘酸钾的化学式为 . (2)已知在酸性条件下,碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘,该反应的离子方程式为 .若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾,可观察到的明显现象是 . 23.(5分) 汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市的污染源.治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个"催化转换器"(用铂、钯合金作催化剂).它的特点是使CO与NO反应,生成无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化.请回答: (1)CO与NO反应的化学方程式为 . (2)"催化转换器"的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是 . (3)控制城市空气污染源的方法可以有 (填字母). a.开发新能源 b.使用电动车 c.植树造林 d.戴呼吸面具 24.(8分)人的胃液中含有大量的盐酸.请回答: (1)若胃液酸度增高就会出现吐酸水、恶心、胃疼等症状.某抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉,则该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式为 淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂,它在人体内酶的作用下发生水解反应,最终转化为 (写化学式). (2)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8·nH2O)是一种常见的治疗胃溃疡的药物,该药物不溶于水,但能中和胃酸,生成MgCl2和SiO2.三硅酸镁晶体与胃酸反应的化学方程式为 . 25.(11分)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,其处理成自来水的工艺流程示意图如下: 请回答: (1)向源水中加入CaO后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为 . (2)加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,其过程是 (填序号). ①只有化学过程,无物理过程 ②只有物理过程,无化学过程 ③既有化学过程,又有物理过程 FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,加入后,最终生成红褐色胶状沉淀,则这种红褐色 胶状沉淀是 (写化学式). (3)通入二氧化碳的目的是 和.(4)Cl2与水发生反应的化学方程式为 ,该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是 (填名称). (5)下列物质中,可以作为Cl2的替代品的 (填序号) ①ClO2 ②浓氨水 ③SO2 ④浓硫酸 四、实验题(本题包括2小题,共12分) 26.(5分)维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要功能,其结构简式为 . 请回答: (1)维生素C的分子式为 ,其中不含氧的官能团名称为 . (2)向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液,溶液显红色,说明维生素C具有 性. (3)设计实验证明维生素C具有还原性,所使用的试剂是 ,有关实验现象为 . 27.(7分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容.为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验: 序号 内容 实验现象 1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 请回答: (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是 (填序号); 在电化学腐 蚀中,正极的电极反应式是 (2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是 3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是 、 (答两种方法). 五、计算题(本题包括1小题,共5分) 28.(5分)如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字.请仔细阅读后回答以下问题: (1)包装标签上钙含量是指 (填"单质钙"、"碳酸钙"或"钙 元素"). (2)在家庭厨房中可选用食醋来检验此盐中是否含有碳酸钙,反应的化学方程式为 . (3)为了测定此盐中钙的含量,取10 g这种盐溶于足量盐酸,生成67.2 mL(标准状况)二氧化碳.则此加钙食盐中钙元素的质量分数为 . 北京五中第一学期期中考试试卷 高二化学(文)答案 一、选择题(每小题3分,共30分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C A C C A B B D 二、选择题(每小题2分,共20分) 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B B B C D D C B 三、(共33分) 21.(共3分,各1分,有错字即不得分)④;葡萄糖和果糖;高级脂肪酸和甘油 22.(共6分,各2分)(1)KIO3(2)5 I- + IO3- + 6H+ = 3 I2 + 3 H2O(不配平扣1分);无色溶液变蓝 25.(共11分) (1)(2分)Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O; (2)(各1分)③;Fe(OH)3 (3)(各1分)除去钙离子;调节溶液酸度 (4)(各2分)Cl2+H2OHCl+HClO(写等号不扣分);次氯酸 (5)(1分)① 四、(共12分) 26.(共5分,各1分) (1)C6H8O6 ;碳碳双键(写"双键"不给分) (2)酸(3)酸性高锰酸钾溶液;紫红色褪去(此题答案合理即可得分) 27. (共7分)(1)(2分,错选、少选、多选均不得分)3、4、5、6; (1分,有错不得分)2H2O+O2+4e-=4OH- (2)(2分,少写、错写、多写均不得分)湿度、温度、氧气的浓度、电解质的存在 (3)(各1分)电镀等表面覆盖保护层;牺牲锌块(阳极)保护法(或制成不锈钢等,合理即得分) 五、(共5分) 28.(5分)(1)(1分)钙元素 (2)(2分)2 CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O (3)(2分)1.2 %