湖北省部分重点中学 2013-2014 年度上学期高一期中考试 化学试卷命题人:武汉四中 李珂 审题人:洪山高中 梁龙 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共 100 分,考试时间 90 分钟. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共48 分) 一、选择题:本大题共 16 小题,每小题 3 分,共48 分.在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的. 1.下列事故处理方法正确的是 A.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂 B.制取并用排水法收集氧气结束后,应立即停止加热 C.浓NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤 【答案】:C 【解析】:A 试管和烧杯都是玻璃仪器,都可以直接加热;B 排水法制取氧气之后应先将导 管取出水槽再停止加热,防止倒吸;D 浓硫酸溅到手上,先用大量水冲洗,后涂上稀的碳酸 氢钠溶液. 2.下列关于氧化还原反应说法正确的是 A.肯定有一种元素被氧化,另外一种或多种元素被还原 B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原 C.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变 D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 1 【答案】:D 【解析】:氧化还原反应的本质是有电子得失或电子对的偏移,表现形式为元素化合价的升 降. A 化合价的升降既有可能是一种元素也有可能是多种元素之间;B 从化合态到游离态存在正 价到零价或负价到零价,不一定被还原;C 本质应该是电子得失(或偏移);D 正确,只有 有元素化合价发生变动即可,不一定所有都变. 3.下列有关胶体的说法正确的是 A.直径介于 10-9 m~10-7 m 之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体带有电荷 C.用聚光手电筒照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时,产生的现象不相同 D.Fe(OH)3 难溶于水,因此可以用下图的方法制备 Fe(OH)3 胶体 【答案】:C 【解析】:A 胶体是一种分散系,不单指胶体粒子,胶体粒子的直径介于 1nm-100nm 之间; B 胶体不带电,胶粒带电;C 胶体区分溶液和浊液特有的现象是丁达尔现象,故正确;D 将氯 化铁饱和液滴入氢氧化钠中得到氢氧化铁沉淀而得不到胶体,胶体一般通过水解得到,如将 氯化铁溶液滴入沸水当中. 4.对下列实验过程的评价,正确的是 A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 B.验证溶液中是否含有 Cl- ,加稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液,有白色沉淀,证明含 Cl- 2 C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+ D.某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,证明一定含有 SO4 2- 【答案】:B 【解析】:本题涉及离子检验问题,举出反例即可.A 中HCO3 2- 也可;C 中Ca2+ 也可;D 中有BaCl2,加入 AgNO3 也有白色沉淀;B 正确,是检验 Cl- 的常用方法. 5.用NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B.标准状况下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+ 离子数为 0.01 NA C.通常状况下,NA 个CO2 分子质量为 44 g D.物质的量浓度为 0.5mol·L-1 的MgCl2 溶液中,含有 Cl- 个数为 1 NA 【答案】:C 【解析】: A 标况下,水是固体,因此不能使用 22.4L/mol 气体摩尔体积量纲;B 一个 Na2CO3 中含有两个钠离子,则0.01mol Na2CO3 中含有 0.02NA 个钠离子;C 对;D 物质的量浓 度不能直接与物质的量对应,需要给出具体的体积. 6.下列叙述中正确的是 ① 标准状况下,1 L HCl 和1LH2O 的物质的量相同; ② 标准状况下,1 g H2 和14 g N2 的体积相同; ③28 g CO 的体积为 22.4 L; ④ 两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同; ⑤ 在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大; ⑥ 同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比. A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.②④⑤ 3 【答案】:B 【解析】:在标况下,只有气体的摩尔体积约为 22.4L,另外,同温同压下,气体等物质的 量、等分子数、等体积,则①③④错.又由 PV=nRT 得,⑤⑥正确,选B. 7.某氯原子的质量为 a g,12 C 原子的质量为 b g.用NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中不 正确的是 A. ng 该氯原子所含的电子数为 B.mg 该氯原子的物质的量为 mol C. 该氯原子的相对原子质量为 D.0.5 mol 该氯分子的质量为 aNAg 【答案】:A 【解析】:A ng 该氯原子含有氯原子的数目为 n/a 个,每个氯原子含有 17 个电子,故电子 总数为 17n/a ;氯原子的摩尔质量为 aNA g/mol,故Bmg 氯原子物质的量为 m/(aNA)mol;C 以12 C 质量的 1/12 为标度,氯原子的相对原子质量为 12a/b;氯气分子的摩尔质量为 2aNA g/mol,则0.5mol 氯分子的质量为 aNA g. 8.下列物质的分类组合不正确的有 ① 海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物; ②H2CO3、 CH3COOH、 H2SO4、H2S 均为酸; ③Mg(OH)2、 NaOH 、Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O 均为碱; ④ 干冰、N2O5、SiO2、H2O 均为酸性氧化物; ⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3 、CaCO3 均为盐; ⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐,同时又为含氧酸盐. A. B. C. D. 【答案】:B 【解析】:胆矾为 CuSO4?5H2O 的俗称,属于纯净物;Cu2(OH)2CO3 属于碱式盐;H2O 不属于 4 酸性氧化物,故选 D. 9.现有四组分散系:①汽油和水形成的乳浊液 ②含有泥沙的食盐水 ③溶有碘(I2)的碘 化钾溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表). 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 请用下图所示的仪器分离以上各混合液,仪器和方法不能对应的是 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ A.①-⑶-分液 B.②-⑵-过滤 C.③-⑵-萃取 D.④-⑴-蒸馏 【答案】:C 【解析】:漏斗作用是分离不溶物与溶液,萃取操作用到的仪器是分液漏斗(3),用于分 离不互溶的两种液体. 10.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),加入试剂或方法不正确的是 A.NaCl 溶液(BaCl2):加入足量 Na2CO3 溶液,过滤,再向滤液中加适量盐酸并加热 B.KNO3 溶液(AgNO3):加入足量 KCl 溶液,过滤 C.NaCl 固体(Na2CO3):加适量稀盐酸,加热蒸发 D.CO2(HCl):将混合气体通过 NaHCO3 饱和溶液 【答案】:B 【解析】:除杂的原则是既能除去杂质有不引入新的杂质.ACD 正确,B 中可能有多余的 5 KCl,引入了新的杂质,错误. 11.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在无色溶液中:NH4 + 、Fe2+ 、SO4 2- 、CO3 2- B.在含大量 Ba2+ 的溶液中:Cu2+ 、Na+ 、Cl- 、OH- C.在强酸性溶液中:K+ 、Fe2+ 、Cl- 、CH3COO- D.在强碱溶液中:Na+ 、K+ 、Cl- 、SO3 2- 【答案】:D 【解析】:A 无色溶液不得存在浅绿色的亚铁离子;B 铜离子和氢氧根离子不可以共存,会 反应产生淡蓝色的氢氧化铜沉淀;C 强酸性溶液中弱酸的酸根不可以大量共存,它易于和氢 离子结合成弱酸分子. 12.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是: S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是 A.C B.C 和SC.KNO3 D.S 和KNO3 【答案】:A 【解析】:有元素化合价升高的反应物为还原剂.根据化合价的变化可以判断 C 为还原剂. 13.一定条件下,PbO2 与Cr3+ 反应,产物是 Cr2O 和Pb2+ ,则生成 1 mol Cr2O 反应所需 PbO2 的物质的量为 A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol 【答案】:A 【解析】:对于该反应,氧化半反应 2mol Cr3+ 被氧化生成 1mol Cr2O 失去了 6mol 电子,而1mol PbO2 被还原得到 1mol Pb2+ 转移 2mol 电子,氧化还原反应得失电子守恒,则有 3mol PbO2 参与反应. 14.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A.Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B.CO3 2- + 2H+ = CO2 ↑+ H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2O 6 C.Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓ Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+NaNO3 D.H+ +OH- = H2O Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2 +2H2O 【答案】:D 【解析】:书写离子方程式时弱电解质、沉淀和气体不能拆.AB 中有沉淀不能拆,错;C 中 未配平;D 正确. 15.下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 铁与稀盐酸反应: 2Fe+6H+ =2Fe3+ +3H2↑ 正确 B 大理石溶于醋酸的反应: CaCO3+ 2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O 错误,醋酸应写为分子形式 CH3COOH,CaCO3 应写成离子形 式C向Ba(OH)2 溶液中滴加少量 NaHSO4 溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ H2O 错误,方程式中 Ba2+ 和OH- 化学计 量数之比为 1:2 D NH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热: NH4 + + OH- NH3↑+ H2O 错误,HCO3 - 也可以与 OH- 反应 【答案】:D 【解析】:A 铁与稀盐酸反应生成亚铁离子;B 书写离子反应方程式时,难溶和难电离的物 质都不可以拆开;C Ba(OH)2 过量,NaHSO4 少量,则NaHSO4 能反应的离子全部要消耗完, 此时 Ba2+ 和OH- 已化学计量比 1:1 参与反应. 16.将相对分子质量为 M 的某气体 VL(标准状况下)溶于 10mL 水中,所得溶液密度为 d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( mol/L) A. B. C. D. 7 【答案】:B 【解析】:物质的量浓度公式为 溶液 V n = c ,分别求出 n、V 溶液即可.首先可求出 4 . 22 m n V V V = = , 再求溶液体积 1000d 10 4 . 22 m + ? = = M V V 溶液 溶液 溶液 ρ ,再由 V n = c 整合即得. 第Ⅱ卷(非选择题 共52 分) 二、填空题:本大题共 4 小题,共38 分. 17.(8 分) (1)下列物质中,物质的量最大的是_含原子个数最多的是_质量最大 的是_ A.3 g H2; B.标况下 33. 6 L CO2; C.1.204*1024 个HCl 分子; D.49 g H2SO4; E.46 g 乙醇(C2H5OH); F.4 ℃时10 mL 水(2)在一定条件下,32 gA 和22 gB 恰好反应生成 C 和9gD,在相同条件下,8 gA 和足量 B 反应生成 D 和0.125mol C,从上述事实可推知 C 的摩尔质量为 . 【答案】:(1)C E C (2)90g/ mol 【解析】:(1)A 物质的量 1.5mol,含原子的个数 3mol,3g; B 物质的量 1.5mol,含原子的个数 4.5mol,66g; C 物质的量 2mol,含原子的个数 4mol,73g; D 物质的量 0.5mol,含原子的个数 3.5mol,49g; E 物质的量 1mol,含原子的个数 9mol,46g; F 物质的量 0.56mol,含原子的个数 1.67mol,10g. (2)由质量守恒定律可得 32g A 发生反应时,生成 C 45g,则8gA 发生反应,生成 C 45/4g,此时 C 为0.125mol,可得 C 的摩尔质量 90g/mol. 8 18. (10 分) (1)现有以下物质:① NaCl 晶体 ② SO2 ③ 稀硫酸 ④石墨 ⑤ BaSO4 固体 ⑥蔗糖 (C12H22O11) ⑦ 酒精 ⑧熔融的 KNO3 ⑨CaO ⑩ 纯净的醋酸 请回答下列问题(用序号): 以上物质中能导电的是 ;以上物质中属于电解质的是 . (2)按要求写出下列对应的方程式: (①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式) ①Al2(SO4)3: ②CO2+2OH- =CO3 2- +H2O: ③NaHCO3 与NaHSO4 溶液反应: 【答案】:(1) (2)① Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO4 2- ②CO2+2NaOH= H2O +Na2CO3(其他合理【答案】也可) ③HCO3 - + H+ =CO2↑+H2O 【解析】: (1)电解质是在水溶液或熔融状态下能够到点的化合物.处于水溶液或熔融状态下的化 合物 能导电,故能导电的有③④⑧;电解质有①⑤⑧⑨⑩. (2)强电解质完全电离;NaHCO3 电离生成 Na+ 和HCO3 - ,NaHSO 电离生成 Na+ ,H+ ,SO42 - , 反应实质是 HCO3 - 和H+ 反应. 19. (10 分) 有一瓶无色透明溶液,只含 Cl- 、CO3 2- 、SO4 2- 、Na+ 、K+ 、Mg2+ 、Cu2+ 离子中的某几种. 经实验: ① 取少量原溶液加入足量的 Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀; ② 取少量原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀; ③ 取少量原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解. 回答下列问题: 9 (1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能 含有的离子是 . (2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填"是"或"否") ,说明理 由.(3)写出①中反应的离子方程式 . 【答案】:(1)Mg2+ 、Cl- ,CO3 2- 、SO4 2- 、Cu2+ ,Na+ 、K+ (2)是 溶液呈电中性,必须同时含有阴、阳离子. (3)Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓ 【解析】: 溶液为无色的,则不含蓝色的 铜离子;原 溶液加 BaCl2 溶液不产生沉淀, 说明其中不 含有 CO3 2- 和SO4 2- 离子;原溶液 加入足量的 Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀,此 时只能是产生 Mg(OH)2 沉淀.由于溶液呈电中性,则溶液中至少含有一种阴离子 Cl- ,那么③ 实验非必须;Na+ 、K+ 溶液中可能含有.最后注意写生成氢氧化镁离子反应方程式中的沉淀 符号是否打了. 20.(10 分) (1)用"单线桥"表示下列反应电子转移的方向和数目: 2KMnO4 + 16HCl= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性:KMnO4_____ Cl2(填"氧化产物与还原产物的物质 的量之比为_ (2)配平下列氧化还原反应方程式: ___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O (3)Cl2 是一种黄绿色有毒气体,化工厂可用浓氨水来检验有毒气体 Cl2 是否泄漏,有关反应 的化学方程式为: 3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 若反应中 NH3 消耗 6.8 g,则转移电子个数为 . 【答案】:(1) 10 > 5:2 (2)2 KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀) == 1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O (3)0.3 NA 或1.806*1023 个 【解析】: (1)元素化合价升高失去电子,元素化合价降低得到电子. (2)根据化合价升降,最小公倍数法配平记得 (3)可算出 NH3 消耗 0.4mol,有0.1molN 被氧化,转移 0.3mol 电子 三、实验题:本大题 14 分. 21.(14 分) 某化学实验室需要 0.2mol/L NaOH 溶液 500 mL 和0.5 mol/L 硫酸溶液 450 mL.根据这两 种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还 需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称). (2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的_填写序号). ① 温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线 (3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) . A.用30mL 水洗涤烧杯 2~3 次,洗涤液均注入容量瓶 B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢 搅动,使其充分溶解,冷却到室温 C.将容量瓶盖紧,摇匀 D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 11 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 2~3cm 处(4)根据计算得知,所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的体积为: mL(计算结果保留一位小数). (5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是: (6)将所配制的稀 H2SO4 进行测定,发现实际浓度小于 0.5mol/L.请你分析下列哪些操作会 引起所配浓度偏小(填写字母) . A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容 D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯未进行洗涤 G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线. 【答案】: (1)AD 玻璃棒、胶头滴管 (2)①③⑥ (3)BDAFEC (4)13.6mL (5)将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌 (6)DFG 【解析】: (1) 配置一定物质的量溶液无需使用烧瓶和分液漏斗,在配制溶液时需要玻璃棒引流,搅拌,胶头滴管用于准确滴加水使液面与刻度线相切. (2) 容量瓶通常标出适用温度,容量和刻度线. (3) 配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序需记牢. (4) 虽然我们需要 0.5 mol/L 硫酸溶液 450 mL,配制时我们必须配制 500ml,然后用移液 12 管移走 50ml 得到我们需要的 450ml 溶液,因为容量瓶只有 500ml 规格的而没有 450ml 的;因此在计算的时候我们用 500ml 计算,根据稀释原理可得确切数值;注意, 量筒通常精确到 0.1ml,托盘天平精确到 0.1g. (5) 稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中,并注意搅拌使之放热均匀. (6) A 仰视刻度会使量取的浓硫酸体积偏大,所配溶液浓度偏高; B 容量瓶干燥与否不影响实验结果; C 溶液未冷却就转移,溶液的体积会偏大,造成加入的水偏少,使所配浓度偏高; D 转移时有液体溅出,则溶质减少,所配溶液浓度偏小; E 容量瓶定容俯视刻线,使加入的水的体积偏小,所配溶液浓度偏高; F 烧杯未洗涤,则残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未全部转移,使之溶质减少,浓度偏 小; G 定容后摇匀静置发现溶液变少,是溶液附着在瓶壁等位置造成的,如再加水至刻线, 会将配好的溶液稀释,使之浓度偏低. 13
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湖北省部分重点中学 2013-2014 年度上学期高一期中考试 化学试卷命题人:武汉四中 李珂 审题人:洪山高中 梁龙 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共 100 分,考试时间 90 分钟. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共48 分) 一、选择题:本大题共 16 小题,每小题 3 分,共48 分.在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的. 1.下列事故处理方法正确的是 A.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂 B.制取并用排水法收集氧气结束后,应立即停止加热 C.浓NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤 【答案】:C 【解析】:A 试管和烧杯都是玻璃仪器,都可以直接加热;B 排水法制取氧气之后应先将导 管取出水槽再停止加热,防止倒吸;D 浓硫酸溅到手上,先用大量水冲洗,后涂上稀的碳酸 氢钠溶液. 2.下列关于氧化还原反应说法正确的是 A.肯定有一种元素被氧化,另外一种或多种元素被还原 B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原 C.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变 D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 1 【答案】:D 【解析】:氧化还原反应的本质是有电子得失或电子对的偏移,表现形式为元素化合价的升 降. A 化合价的升降既有可能是一种元素也有可能是多种元素之间;B 从化合态到游离态存在正 价到零价或负价到零价,不一定被还原;C 本质应该是电子得失(或偏移);D 正确,只有 有元素化合价发生变动即可,不一定所有都变. 3.下列有关胶体的说法正确的是 A.直径介于 10-9 m~10-7 m 之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体带有电荷 C.用聚光手电筒照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时,产生的现象不相同 D.Fe(OH)3 难溶于水,因此可以用下图的方法制备 Fe(OH)3 胶体 【答案】:C 【解析】:A 胶体是一种分散系,不单指胶体粒子,胶体粒子的直径介于 1nm-100nm 之间; B 胶体不带电,胶粒带电;C 胶体区分溶液和浊液特有的现象是丁达尔现象,故正确;D 将氯 化铁饱和液滴入氢氧化钠中得到氢氧化铁沉淀而得不到胶体,胶体一般通过水解得到,如将 氯化铁溶液滴入沸水当中. 4.对下列实验过程的评价,正确的是 A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 B.验证溶液中是否含有 Cl- ,加稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液,有白色沉淀,证明含 Cl- 2 C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+ D.某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,证明一定含有 SO4 2- 【答案】:B 【解析】:本题涉及离子检验问题,举出反例即可.A 中HCO3 2- 也可;C 中Ca2+ 也可;D 中有BaCl2,加入 AgNO3 也有白色沉淀;B 正确,是检验 Cl- 的常用方法. 5.用NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B.标准状况下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+ 离子数为 0.01 NA C.通常状况下,NA 个CO2 分子质量为 44 g D.物质的量浓度为 0.5mol·L-1 的MgCl2 溶液中,含有 Cl- 个数为 1 NA 【答案】:C 【解析】: A 标况下,水是固体,因此不能使用 22.4L/mol 气体摩尔体积量纲;B 一个 Na2CO3 中含有两个钠离子,则0.01mol Na2CO3 中含有 0.02NA 个钠离子;C 对;D 物质的量浓 度不能直接与物质的量对应,需要给出具体的体积. 6.下列叙述中正确的是 ① 标准状况下,1 L HCl 和1LH2O 的物质的量相同; ② 标准状况下,1 g H2 和14 g N2 的体积相同; ③28 g CO 的体积为 22.4 L; ④ 两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同; ⑤ 在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大; ⑥ 同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比. A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.②④⑤ 3 【答案】:B 【解析】:在标况下,只有气体的摩尔体积约为 22.4L,另外,同温同压下,气体等物质的 量、等分子数、等体积,则①③④错.又由 PV=nRT 得,⑤⑥正确,选B. 7.某氯原子的质量为 a g,12 C 原子的质量为 b g.用NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中不 正确的是 A. ng 该氯原子所含的电子数为 B.mg 该氯原子的物质的量为 mol C. 该氯原子的相对原子质量为 D.0.5 mol 该氯分子的质量为 aNAg 【答案】:A 【解析】:A ng 该氯原子含有氯原子的数目为 n/a 个,每个氯原子含有 17 个电子,故电子 总数为 17n/a ;氯原子的摩尔质量为 aNA g/mol,故Bmg 氯原子物质的量为 m/(aNA)mol;C 以12 C 质量的 1/12 为标度,氯原子的相对原子质量为 12a/b;氯气分子的摩尔质量为 2aNA g/mol,则0.5mol 氯分子的质量为 aNA g. 8.下列物质的分类组合不正确的有 ① 海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物; ②H2CO3、 CH3COOH、 H2SO4、H2S 均为酸; ③Mg(OH)2、 NaOH 、Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O 均为碱; ④ 干冰、N2O5、SiO2、H2O 均为酸性氧化物; ⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3 、CaCO3 均为盐; ⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐,同时又为含氧酸盐. A. B. C. D. 【答案】:B 【解析】:胆矾为 CuSO4?5H2O 的俗称,属于纯净物;Cu2(OH)2CO3 属于碱式盐;H2O 不属于 4 酸性氧化物,故选 D. 9.现有四组分散系:①汽油和水形成的乳浊液 ②含有泥沙的食盐水 ③溶有碘(I2)的碘 化钾溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表). 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 请用下图所示的仪器分离以上各混合液,仪器和方法不能对应的是 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ A.①-⑶-分液 B.②-⑵-过滤 C.③-⑵-萃取 D.④-⑴-蒸馏 【答案】:C 【解析】:漏斗作用是分离不溶物与溶液,萃取操作用到的仪器是分液漏斗(3),用于分 离不互溶的两种液体. 10.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),加入试剂或方法不正确的是 A.NaCl 溶液(BaCl2):加入足量 Na2CO3 溶液,过滤,再向滤液中加适量盐酸并加热 B.KNO3 溶液(AgNO3):加入足量 KCl 溶液,过滤 C.NaCl 固体(Na2CO3):加适量稀盐酸,加热蒸发 D.CO2(HCl):将混合气体通过 NaHCO3 饱和溶液 【答案】:B 【解析】:除杂的原则是既能除去杂质有不引入新的杂质.ACD 正确,B 中可能有多余的 5 KCl,引入了新的杂质,错误. 11.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在无色溶液中:NH4 + 、Fe2+ 、SO4 2- 、CO3 2- B.在含大量 Ba2+ 的溶液中:Cu2+ 、Na+ 、Cl- 、OH- C.在强酸性溶液中:K+ 、Fe2+ 、Cl- 、CH3COO- D.在强碱溶液中:Na+ 、K+ 、Cl- 、SO3 2- 【答案】:D 【解析】:A 无色溶液不得存在浅绿色的亚铁离子;B 铜离子和氢氧根离子不可以共存,会 反应产生淡蓝色的氢氧化铜沉淀;C 强酸性溶液中弱酸的酸根不可以大量共存,它易于和氢 离子结合成弱酸分子. 12.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是: S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是 A.C B.C 和SC.KNO3 D.S 和KNO3 【答案】:A 【解析】:有元素化合价升高的反应物为还原剂.根据化合价的变化可以判断 C 为还原剂. 13.一定条件下,PbO2 与Cr3+ 反应,产物是 Cr2O 和Pb2+ ,则生成 1 mol Cr2O 反应所需 PbO2 的物质的量为 A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol 【答案】:A 【解析】:对于该反应,氧化半反应 2mol Cr3+ 被氧化生成 1mol Cr2O 失去了 6mol 电子,而1mol PbO2 被还原得到 1mol Pb2+ 转移 2mol 电子,氧化还原反应得失电子守恒,则有 3mol PbO2 参与反应. 14.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A.Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B.CO3 2- + 2H+ = CO2 ↑+ H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2O 6 C.Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓ Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+NaNO3 D.H+ +OH- = H2O Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2 +2H2O 【答案】:D 【解析】:书写离子方程式时弱电解质、沉淀和气体不能拆.AB 中有沉淀不能拆,错;C 中 未配平;D 正确. 15.下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 铁与稀盐酸反应: 2Fe+6H+ =2Fe3+ +3H2↑ 正确 B 大理石溶于醋酸的反应: CaCO3+ 2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O 错误,醋酸应写为分子形式 CH3COOH,CaCO3 应写成离子形 式C向Ba(OH)2 溶液中滴加少量 NaHSO4 溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ H2O 错误,方程式中 Ba2+ 和OH- 化学计 量数之比为 1:2 D NH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热: NH4 + + OH- NH3↑+ H2O 错误,HCO3 - 也可以与 OH- 反应 【答案】:D 【解析】:A 铁与稀盐酸反应生成亚铁离子;B 书写离子反应方程式时,难溶和难电离的物 质都不可以拆开;C Ba(OH)2 过量,NaHSO4 少量,则NaHSO4 能反应的离子全部要消耗完, 此时 Ba2+ 和OH- 已化学计量比 1:1 参与反应. 16.将相对分子质量为 M 的某气体 VL(标准状况下)溶于 10mL 水中,所得溶液密度为 d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( mol/L) A. B. C. D. 7 【答案】:B 【解析】:物质的量浓度公式为 溶液 V n = c ,分别求出 n、V 溶液即可.首先可求出 4 . 22 m n V V V = = , 再求溶液体积 1000d 10 4 . 22 m + ? = = M V V 溶液 溶液 溶液 ρ ,再由 V n = c 整合即得. 第Ⅱ卷(非选择题 共52 分) 二、填空题:本大题共 4 小题,共38 分. 17.(8 分) (1)下列物质中,物质的量最大的是_含原子个数最多的是_质量最大 的是_ A.3 g H2; B.标况下 33. 6 L CO2; C.1.204*1024 个HCl 分子; D.49 g H2SO4; E.46 g 乙醇(C2H5OH); F.4 ℃时10 mL 水(2)在一定条件下,32 gA 和22 gB 恰好反应生成 C 和9gD,在相同条件下,8 gA 和足量 B 反应生成 D 和0.125mol C,从上述事实可推知 C 的摩尔质量为 . 【答案】:(1)C E C (2)90g/ mol 【解析】:(1)A 物质的量 1.5mol,含原子的个数 3mol,3g; B 物质的量 1.5mol,含原子的个数 4.5mol,66g; C 物质的量 2mol,含原子的个数 4mol,73g; D 物质的量 0.5mol,含原子的个数 3.5mol,49g; E 物质的量 1mol,含原子的个数 9mol,46g; F 物质的量 0.56mol,含原子的个数 1.67mol,10g. (2)由质量守恒定律可得 32g A 发生反应时,生成 C 45g,则8gA 发生反应,生成 C 45/4g,此时 C 为0.125mol,可得 C 的摩尔质量 90g/mol. 8 18. (10 分) (1)现有以下物质:① NaCl 晶体 ② SO2 ③ 稀硫酸 ④石墨 ⑤ BaSO4 固体 ⑥蔗糖 (C12H22O11) ⑦ 酒精 ⑧熔融的 KNO3 ⑨CaO ⑩ 纯净的醋酸 请回答下列问题(用序号): 以上物质中能导电的是 ;以上物质中属于电解质的是 . (2)按要求写出下列对应的方程式: (①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式) ①Al2(SO4)3: ②CO2+2OH- =CO3 2- +H2O: ③NaHCO3 与NaHSO4 溶液反应: 【答案】:(1) (2)① Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO4 2- ②CO2+2NaOH= H2O +Na2CO3(其他合理【答案】也可) ③HCO3 - + H+ =CO2↑+H2O 【解析】: (1)电解质是在水溶液或熔融状态下能够到点的化合物.处于水溶液或熔融状态下的化 合物 能导电,故能导电的有③④⑧;电解质有①⑤⑧⑨⑩. (2)强电解质完全电离;NaHCO3 电离生成 Na+ 和HCO3 - ,NaHSO 电离生成 Na+ ,H+ ,SO42 - , 反应实质是 HCO3 - 和H+ 反应. 19. (10 分) 有一瓶无色透明溶液,只含 Cl- 、CO3 2- 、SO4 2- 、Na+ 、K+ 、Mg2+ 、Cu2+ 离子中的某几种. 经实验: ① 取少量原溶液加入足量的 Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀; ② 取少量原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀; ③ 取少量原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解. 回答下列问题: 9 (1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能 含有的离子是 . (2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填"是"或"否") ,说明理 由.(3)写出①中反应的离子方程式 . 【答案】:(1)Mg2+ 、Cl- ,CO3 2- 、SO4 2- 、Cu2+ ,Na+ 、K+ (2)是 溶液呈电中性,必须同时含有阴、阳离子. (3)Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓ 【解析】: 溶液为无色的,则不含蓝色的 铜离子;原 溶液加 BaCl2 溶液不产生沉淀, 说明其中不 含有 CO3 2- 和SO4 2- 离子;原溶液 加入足量的 Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀,此 时只能是产生 Mg(OH)2 沉淀.由于溶液呈电中性,则溶液中至少含有一种阴离子 Cl- ,那么③ 实验非必须;Na+ 、K+ 溶液中可能含有.最后注意写生成氢氧化镁离子反应方程式中的沉淀 符号是否打了. 20.(10 分) (1)用"单线桥"表示下列反应电子转移的方向和数目: 2KMnO4 + 16HCl= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性:KMnO4_____ Cl2(填"氧化产物与还原产物的物质 的量之比为_ (2)配平下列氧化还原反应方程式: ___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O (3)Cl2 是一种黄绿色有毒气体,化工厂可用浓氨水来检验有毒气体 Cl2 是否泄漏,有关反应 的化学方程式为: 3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 若反应中 NH3 消耗 6.8 g,则转移电子个数为 . 【答案】:(1) 10 > 5:2 (2)2 KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀) == 1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O (3)0.3 NA 或1.806*1023 个 【解析】: (1)元素化合价升高失去电子,元素化合价降低得到电子. (2)根据化合价升降,最小公倍数法配平记得 (3)可算出 NH3 消耗 0.4mol,有0.1molN 被氧化,转移 0.3mol 电子 三、实验题:本大题 14 分. 21.(14 分) 某化学实验室需要 0.2mol/L NaOH 溶液 500 mL 和0.5 mol/L 硫酸溶液 450 mL.根据这两 种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还 需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称). (2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的_填写序号). ① 温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线 (3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) . A.用30mL 水洗涤烧杯 2~3 次,洗涤液均注入容量瓶 B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢 搅动,使其充分溶解,冷却到室温 C.将容量瓶盖紧,摇匀 D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 11 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 2~3cm 处(4)根据计算得知,所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的体积为: mL(计算结果保留一位小数). (5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是: (6)将所配制的稀 H2SO4 进行测定,发现实际浓度小于 0.5mol/L.请你分析下列哪些操作会 引起所配浓度偏小(填写字母) . A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容 D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯未进行洗涤 G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线. 【答案】: (1)AD 玻璃棒、胶头滴管 (2)①③⑥ (3)BDAFEC (4)13.6mL (5)将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌 (6)DFG 【解析】: (1) 配置一定物质的量溶液无需使用烧瓶和分液漏斗,在配制溶液时需要玻璃棒引流,搅拌,胶头滴管用于准确滴加水使液面与刻度线相切. (2) 容量瓶通常标出适用温度,容量和刻度线. (3) 配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序需记牢. (4) 虽然我们需要 0.5 mol/L 硫酸溶液 450 mL,配制时我们必须配制 500ml,然后用移液 12 管移走 50ml 得到我们需要的 450ml 溶液,因为容量瓶只有 500ml 规格的而没有 450ml 的;因此在计算的时候我们用 500ml 计算,根据稀释原理可得确切数值;注意, 量筒通常精确到 0.1ml,托盘天平精确到 0.1g. (5) 稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中,并注意搅拌使之放热均匀. (6) A 仰视刻度会使量取的浓硫酸体积偏大,所配溶液浓度偏高; B 容量瓶干燥与否不影响实验结果; C 溶液未冷却就转移,溶液的体积会偏大,造成加入的水偏少,使所配浓度偏高; D 转移时有液体溅出,则溶质减少,所配溶液浓度偏小; E 容量瓶定容俯视刻线,使加入的水的体积偏小,所配溶液浓度偏高; F 烧杯未洗涤,则残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未全部转移,使之溶质减少,浓度偏 小; G 定容后摇匀静置发现溶液变少,是溶液附着在瓶壁等位置造成的,如再加水至刻线, 会将配好的溶液稀释,使之浓度偏低. 13