第四章 生活中的能源
4-1 能量与能源
4-3 化学电池
4-2 能源与生活
4-4其他能源
4-1 能量与能源
4-1A 能量的转换
化学能转变成光能和热能
4-1B 反应热
反应热:化学反应所伴随的能量变化,
以ΔH表示.
ΔH=生成物热含量之和-反应物热含量之和
ΔH>0,表示吸热
ΔH<0,表示放热
反应热与物质的状态,温度,压力均有关
一般以标准状态(25 ℃, 1atm)下测定的反应热表示
放热反应～周围环境温度上升
燃烧:伴随著光和热的激烈氧化反应,释出能量
碳与氧气反应释放出能量,此能量若以光与热的形式释出,即为我们见到的火焰.
热化学反应式-放热反应
表示法1:
放热反应:
表示法2:
表示法3:
热化学反应式-吸热反应
表示法1:
吸热反应:
表示法2:
表示法3:
物质状态不同,反应热不同
水蒸气
水
H2 (g) + O2 (g)
H2O (g)
H2O (l)
ΔH= -285.8 kJ
ΔH= -241.6 kJ
相差 44.2 kJ
科学家小传:焦耳
( J. P. Joule,1818~1889)
焦耳是著名的英国物理学家,我们所用的能量单位焦耳就是以他为名,以纪念他在热力学方面的伟大贡献.

下一页