氨 铵盐
一,氨的物理性质
1,色,味,态:
2,密度:
3,溶解性:
4:沸点:
无色,刺激性气味
比空气轻
极易溶于水(1:700)
-33.5℃,易液化(液氨可做制冷剂)
思考:
1,水为什么会从低处喷往高处
2,溶液为什么会变为红色
3,烧瓶内的溶液是什么
氨极易溶于水,挤压滴管胶头,少量的水可以溶大量的氨气,使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,形成美丽的喷泉.
思考
能形成喷泉实验的气体有哪些
二,氨的化学性质
1,氨分子的结构
分子式,电子式,结构式,空间构型
思考:氨气易溶于水的原因.
氨分子和氨分子间也存在氢键,这是氨易液化的原因.
相似相溶,(氢键)
2,氨的化学性质
(1)氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O NH+4+OH-
大部分
少部分
注意
NH3·H2O很不稳定部分分解成NH3,H2O,加热可促进 NH3·H2O的分解和挥发,所以氨水中有多种分子和离子共存.
讨论
1,氨水的成分.
2,液氨与氨水的区别和联系.
(形成,组成,性质(导电性,碱性等))
例题:
标况VL氨气溶于1L水中,所得溶液的密度为ρg/mL,求此氨水的物质的量浓度和质量分数.
注意:氨水中的溶质是氨气而不是NH3·H2O.
氨水的浓度越大,密度越小(与多数溶液不同)
(2)氨与酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl (白烟生成)
思考:
①反应的实质是什么 用离子方程式表示
②写出NH3和HNO3,H2SO4反应的化学方程式.
③写出氨水中分别滴加MgCl2溶液,醋酸溶液的离子方程式.
(3)氨与氧气的反应
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
催化剂
△
注意:
①反应条件:催化剂,加热
②是工业制硝酸中的关键一步,也叫氨的催化氧化
③说明氨有一定的还原性,可被O2,Cl2,CuO等氧化
氨在纯氧中燃烧
氨氧化炉(中间是铂铑合金网)
3,氨的用途
(1)制化肥:硫铵,硝铵等
(2)化工原料:制HNO3,纯碱等
(3)作制冷剂
小结:
氨气的化学性质
碱性
还原性
与H2O
与酸
氨水
铵盐
侯德榜
铵盐
一,铵盐的共性
1,均为离子化合物
2,均为溶于水的无色晶体
3,均不稳定,受热分解
NH4Cl = NH3↑+HCl↑
NH3+HCl = NH4Cl
△
△
4,均能与碱共热放出氨气
铵盐受热分解规律
1,非氧化性酸的铵盐,加热分解为氨和相应的酸
NH4HCO3 = NH3↑+2H2O+CO2↑
2,氧化性酸的铵盐,加热后,一般要发生氧化还原反应,而无NH3产生
2NH4NO3 = N2↑+O2↑+4H2O↑(硝铵炸药
爆炸原理)
△
检验铵离子的方法
浓溶液或加热条件下加碱会产生使湿润的红色石蕊试纸变红的气体.
NH4++OH-=NH3↑+H2O
△
二,铵盐的用途
1,氨的实验室制法
原理
反应实质
选用仪器(制气,收集,检验,干燥)
2NH4Cl+Ca(OH)2 = 2NH3↑+2H2O+CaCl2
△
检验:湿润的红色石蕊试纸变蓝
蘸有浓盐酸的玻璃棒接近,产生白烟
不能用浓H2SO4,无水 CaCl2,P2O5
实验室制取氨气还可以采用什么方法
思考
可用浓氨水加热
向固体NaOH或生石灰中滴加浓氨水